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열화학이란 무엇인가

저작시기 2006.06 |등록일 2006.11.13 파워포인트파일MS 파워포인트 (ppt) | 4페이지 | 가격 1,500원

소개글

열화학에 대해서 설명되어있습니다

목차

1 에너지와 단위
2 반응열
3 엔탈피와 엔탈피변화
4 열화학반응식
5 반응열에 의한 화학량론 적용
6 반응열 측정
7 Hess의 법칙
8 표준생성엔탈피
9 연료 ; 음식물, 시판용 연료, 로케연료

본문내용

6.1 에너지와 단위
에너지(energy) : 물체를 움직일 수 있는 잠재력 또는 능력

운동에너지 : 에너지 단위
1) 운동에너지(kinetic energy)는 물체의 운동과 관련된
에너지임

Ek = ½ mv2

2) 예제 1 : 체중이 59 kg이고, 26.8 m/s(시속 96 km/s)의
속도로 움직이는 사람의 운동에너지는?

Ek = ½ mv2 = ½ X (59.0 kg) X (26.8 m/s)2

= 2.12 X 104 kgᆞm2/s2(J(joule)) = 21.2 kJ

3) 칼로리(cal) : 1 g의 물을 1℃ 올리는데 필요한
에너지의 량(SI 단위가 아님)

1 cal = 4.184 J (정의)

4) 예제 2 : 143 g의 야구공을 75 마일(33.5 m/s)로
던졌을 때 이 공의 운동에너지는 몇 주울인가?
몇 칼로리인가?

Ek = ½ X mv2 = ½ X 0.143 kg X (33.5 m/s)2 = 80.2 J

80.2 J X 1 cal / 4.184 J = 19.2 cal

위치에너지
1) 위치에너지 : 어떤 힘의 작용에 의하여(예를 들면
중력장에서) 위치에 따라 변하는 물체의에너지

Ep = mgh
내부에너지
1) 내부에너지(U) : 한 물질을 구성하고 있는 모든
입자들의 운동에너지와 위치에너지의 총합
에너지 보존의 법칙
1) 어떤 물질의 전체에너지는 물질의 운동에너지,
위치에너지 및 내부에너지의 총합이다

Etot = Ek + Ep + U

2) 에너지 보존의 법칙 : 어떤 물질에서 에너지는 한
형태는 다른 형태로 바뀔 수 있지만 에너지의 전체
양은 항상 일정하다

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