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H3PO4 / H2SO4 혼합물의 정량

저작시기 2006.01 |등록일 2006.11.09 한글파일한컴오피스 (hwp) | 11페이지 | 가격 1,000원

소개글

H3PO4 / H2SO4 혼합물의 정량

목차

예비보고서
이론
실험방법
기구및 시약
결과보고서

본문내용

1. H3PO4 / H2SO4의 정량

H3PO4 / H2SO4의 혼산에 NaOH의 표준용액을 가하면 강산인 H2SO4의 전량과 H3PO4의 1당량 즉, H3PO4 전체의 1/3량이 중화된다. 인산이 1당량만 반응하는 것은 Ⅰ.이론-1.다가 산에서 보는 것처럼 K1/K2가 105정도로 큰 것에 기인한다. 이때의 적정부피를 V1이라 한다. 이 반응에서의 종말점 pH 4.7정도에 있으므로 메틸오렌지의 변색으로 관찰할 수 있다.



따로 시료용액을 채취하여, 과량의 NaCl을 가하고 혼산에 NaOH의 표준용액을 가하면 강산인 H2SO4의 전량과 H3PO4의 2당량 즉,H3PO4 전체의 2/3량이 중화된다.



여기서 사용된 용액의 부피를 V2라 하자. 앞에서의 반응과 달리 여기서 H3PO4이 2당량 반응하는 것은 NaCl의 공존때문인데, 르 샤틀리에의 평형이동에 관한 규칙에 의해 Na+이온을 없애고자 하는 방향으로 평형이 이동하므로 2번째 당량점까지 평형이 이동하게 된다. 하지만 세 번째의 당량점까지 이동하지 않는 것은 인산의 세 번째 수소는 해리정도가 매우 적기 때문에(K3=4.2×10-13) 세번째의 종말점은 실제로 나타나지 않는다.
두 번째 당량점은 pH 9.6정도에 있으므로 지시약으로 페놀프탈레인을 사용한다.
V1과 V2를 이용하여 각 산의 함량을 계산하면 다음과 같다.


2. 계산식의 이해
이 실험에서의 계산을 살펴 보면 다음과 같다.
H2SO4의 함량
시료중의 H2SO4의 함량은 시료 전체의 무게 중의 순수한 H2SO4의 무게를 백분율로 나타낼 수 있다.


여기서 시료 물질의 전체의 무게를 구하라면 1000mL 속에 녹아 있는 시료 x g을 15mL 속의 시료 S g으로 바꾸어 주면 되므로 다음과 같다

참고 자료

분석화학 5판 Skoog 외2 저 박기채외 역 탐구당
분석화학 기본 실험 이대운 외3 형설출판사
유해화학물질 해설집(Ⅱ)환경청
최신 이화학 대사전 전학제 외3 법경 출판사
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