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0.1N NaOH의 조제 및 표준화

저작시기 2006.01 |등록일 2006.11.09 한글파일한컴오피스 (hwp) | 9페이지 | 가격 1,000원

소개글

0.1N NaOH의 조제 및 표준화

목차

Ⅰ. 이 론
1. 염기 표준용액에 관한 이론
2. 0.1N NaOH 조제 및 표준화
Ⅱ. 실험방법
조제

본문내용

1. 1. 1. 염기 표준용액에 관한 이론
염기 표준용액을 만드는 데는 수산화칼륨과 수산화 바륨도 있지만 수산화나트륨이 가장 많이 이용된다. 이들은 수분이나 이산화탄소등의 불순물을 포함하기 때문에 어느 것도 일차 표준물급의 순도를 가지고 있지 못한다. 때문에 용액을 만든 후 표정할 필요가 있다. 염기에 대한 정의, 개념은 ‘실험1--Ⅰ. 이론-- 2. 산-염기의 개념발달’ 참고.
염기 표준용액에 대한 이산화 탄소의 영향
나트륨, 칼륨 및 바륨의 수산화물들은 고체 상태뿐만 아니라 용액에서도 공기중에 있는 이산화탄소와 반응하여 그의 탄산염을 쉽게 만든다. 이때 두 개의 수산화 이온과 반응해서 한 개의 탄산이온을 만든다.



그러나 염기 용액이 이산화탄소를 흡수해도 히드로늄이온과 반응하는 결합용량에 반드시 변화를 주는 것은 아니다. 그리하여 산성 영역 지시약(예를 들면 브로모크레졸 그린)을 사용하는 적정의 종말점에서 수산화나트륨 또는 수산화 칼륨 속에서 생선된 각 탄산이온은 분석물의 두 개 히드로늄이온과 반응하게 될 것이다.



이 반응에서 소비된 히드로늄 이온의 양이 탄산이온이 만들어지는 동안 잃어버린 수산화이온의 양과 동일하기 때문에 오차가 생기지 않는다.
그러나 표준염기를 사용하는 대부분의 적정에서는 염기성 영역 변색 지시약(예를 들면 페놀프탈레인)을 필요로 한다. 이 경우 지시약의 색깔 변화가 일어날 때는 각 탄산이온이 단지 하나의 히드로늄 이온과 반응한다.

참고 자료

분석화학 제5판 Skook외 2저 박기채외 역 탐구당
정량분석 김강진외 3 자유아카데미
화학용어사전 존 데인테이스편 전파과학사
이화학대사전 전학제외 3 법경출판사
분석화학기본실험 이대운외 3 형설출판사
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