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[물리화학]반응속도론(아세톤의 브롬화 반응)

저작시기 2006.01 |등록일 2006.11.05 한글파일한컴오피스 (hwp) | 5페이지 | 가격 1,000원

소개글

물리화학 실험 중 반응속도론에서 아세톤의 브롬화 반응에 관한 실험자료.

목차

1. 실험 목표
2. 실험 이론
3. 실험 기구 및 시약 조사
4. 실험방법

본문내용

1. 실험 목표
1) 아세톤의 브롬화 반응의 반응 속도 식과 속도 상수를 결정한다.
2) 반응의 활성화 에너지를 두개 이상의 여러 온도에서 얻은 반응속도를 써서 계산한다.

2. 실험 이론
1) 반응 및 반응속도
아세톤의 브롬화 반응은 반응 속도론 적으로 실험하기가 아주 편리한 치환 반응이다. 이 반응은 산성 용액에서 다음과 같은 반응식에 따라 일어난다.
CH3COCH3 + Br2 CH3COCH2Br + HBr

이 반응에서 수소이온이 촉매로 작용하였으며, 반응

반응속도 = = = --- (식1)

4. 실험방법
1) 용액의 제조
(1) 0.02M Br2 저장용액 250mL 제조
250mL 플라스크에 KBr 0.9996g + KBrO3 0.277g을 증류수로 녹인 후 18M H2SO4 0.335mL 첨가
하고 표시선까지 증류수로 채운다.
(2) 4.0M CH3COCH3 100mL 제조
= 12.816M
12.816M × V = 4M × 100mL ∴V = 31.1mL
100mL플라스크에 95% 아세톤 31.1mL를 넣은 후에 증류수로 표시선까지 채운다.
(3) 1.0M HCl 100mL 제조
= 11.37M
11.37M × V = 1M × 100mL ∴V = 8.8mL
100mL플라스크에 35% 염산 31.1mL를 넣은 후에 증류수로 표시선까지 채운다.

2) 흡광도 측정( 브롬의 몰흡광계수 B측정)
(1) 0.02M Br2 저장용액을 만들고 (실험 한 시간 전에 만든다) 항온조 40℃ 세팅
(2) 분광광도계를 400nm에서 %T=0에서 예비가온
(3) 4.0M 아세톤 100mL와 1M HCl 100mL를 제조한다.
(4) 아래와 같이 각 농도별 브롬용액을 삼각플라스크에 제조하고 각각 흡광도를 측정한다.
① 0.02M Br2 10mL + 1M HCl 10mL + 증류수 30mL
② 0.02M Br2 6mL + 1M HCl 10mL + 증류수 34mL
③ 0.02M Br2 3mL + 1M HCl 10mL + 증류수 37mL
(5) 흡광도와 농도의 세 값을 기록한다.

참고 자료

1) 물리화학실험 / 자유아카데미 / 2000 / 김정림 / p395 ~ 416
2) 물리화학실험 / H.P Crockford 외 3인 공저
3) 야후 백과 사전 / http://kr.dic.yahoo.com/search/enc/
4) 네이버 백과 사전 / http://100.naver.com/
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