검색어 입력폼

[일반화학실험]시계반응실험 예비레포트

저작시기 2006.01 |등록일 2006.10.24 한글파일한컴오피스 (hwp) | 4페이지 | 가격 1,000원

소개글

교수님께 부탁받아 학생들의 레포트 채점 기준 제시용으로 만든 예비레포트 메뉴얼입니다. 실제로 현재, 학생들의 레포트 채점 자료로서 활용되고 있으며, 예비레포트의 Theory 부분서 반드시 참조되어야 할 내용, 결과레포트의 Discussion서 참조될만한 내용의 리스트 또한 기재되어있어 학생들의 레포트 내용의 성실도 여부를 판단하는 자료로서 손색이 없다고 봅니다. 화학실험서 상위의 성적을 얻기 원하는 학생 또는 자세한 내용을 이해하고자 하는 학생들이 참조했으면 합니다.

목차

1. Objective
- 실험 목적 및 예비/결과레포트서 이용될 채점 기준 제시
2. Materials
3. Method
4. Theory
- 용어적 정의와 개념 및 필수 이론 소개
5. Reference

본문내용

1) Clock reaction
시계 반응은 마치 중화점을 찾는 반응처럼 반응 도중에 갑자기 색이 변해 그 것이 마치 자명종처럼 보인다 해서 붙여진 이름이다. 이는 여러 가지 반응들이 수단계에 걸쳐 일어나는 원리를 이용한 것이다. 지시약을 같이 넣어두었다가 첫 번째 반응에서 생성되었던 물질과 두 번째 반응에서 반응하는 물질이 모두 소모되면, 첫 번째 과정에서 생성되었던 물질이 남게 되어 그 것이 지시약의 색을 갑자기 변화시킨다. 이렇게 갑자기 변하는 반응이 시계와 같아 Clock Reation이라 명명 한다.

2) Reation velocity

화학반응이 진행하는 속도를 반응속도(Reation velocity)라 한다. 이는 단위시간 동안 생성물질의 변화량 또는 단위시간 동안 반응물질의 변화량으로 나타낸다. 즉, 보통 단위시간에 대한 반응물질의 소실량 또는 생성물의 생성량으로 나타낸다.
반응이 진행될수록 전반적인 반응속도는 감소한다(이는 지금까지 우리가 해 온 앞의 실험들에서도 확인할 수 있다). 그 이유는 두 물질이 화학반응을 일으키기 위해서는 우선 두 물질을 구성하는 입자들이 충돌해야 하는데, 반응이 진행될수록 반응물질의 양은 점점 감소하므로, 입자들의 충돌 횟수도 적어지기 때문이다. 반응속도는 시약의 농도나 온도, 압력 등 실험 환경 조건에 따라 변화하며, 이들을 포함하는 식으로 표시한다.

참고 자료

1) General Chemistry : Kenneth W.Whitten / Raymond E.Davis / M.Larry Peck
Harcourt College Publishers

2) Essentials of General Chemistry

3) Raymond Chang`s Animation Center

4) SKKU Chemistry Faculty`s Lecture Documents
다운로드 맨위로