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화학반응속도

저작시기 2006.01 | 등록일 2006.10.10 한글파일 한컴오피스 (hwp) | 2페이지 | 가격 800원

소개글

여러 자료를 모아 만든 레포트 입니다.
A+ 받은 레포트입니다.
결과 및 고찰에 할애를 많이 했으니,
참조 되셨으면 좋겠네요.

목차

- 실험목표
- 결과 및 측정
- 초기반응속도
- 과산화수소의 반응차수
- 14ml까지만 측정하는 이유
- 결과 및 고찰

본문내용

- 결과 및 고찰
위에서 14 ml 까지만 측정하는 이유에서 말한 것처럼 반응속도가 점점 느려지는 수치가 측정되어야 했다. 하지만, 결과적으로 측정값을 살펴보면 변화율이 커지는 걸 볼 수 있다.
즉, 시간이 지남에 따라 속도가 점점 빨라지고 있다.
그 원인이 무엇인지 생각해보았다.
우선 예비보고서에 나온 대로 반응물의 초기농도를 각각 달리하여 반응속도를 측정, 반응차수를 구했다. K2Cr2O7을 촉매로 써서 과산화수소를 분해하는 반응에서 산소의 발생속도로부터 반응속도를 구하여 H2O2 및 K2Cr2O7에 대한 반응차수를 결정할 수 있었다.
산소발생 2ml 이후부터 측정한 것은 뚜껑을 닫는 순간 관을 통해 유입된 산소 때문이다.
오차를 줄이려는 노력의 일환이지만 그 외에도 많은 오차의 원인들이 발생하였다.
일단 매 측정 후 완벽한 세척을 할 수 없어서 농도의 정확도가 떨어진 것도 오차의 원인이 되었고, 기압을 고려해 두 명의 조원 중 한 명이 직접 손으로 수위를 맞춰주며 눈으로 측정해 기록한 것도 오차의 원인이 되었다.
또한 이 실험이 발열반응인데 우리가 측정하고자 하는 변화값 외에 다른 항목은 고정된 값이어야 했지만, 실제로 온도는 고정값을 가지지 않았다.

참고 자료

없음
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