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[공학]과망간산법

저작시기 2006.05 | 등록일 2006.09.23 한글파일 한컴오피스 (hwp) | 4페이지 | 가격 1,500원

소개글

<과망간산법> 실험 보고서 입니다.
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유용하게 사용하셔서 꼭 좋은 점수 받으시길 바래요~

목차

1.날짜
2.제목, 목표
3.시약, 기구
4.관련이론
5.실험 방법
6.결과
7.고찰
8.참고문헌

본문내용

1. 날짜 : 2006.5.3 (수)
2. 제목 : 과망간산법
목표 : 과망간산 칼륨과 과산화수소의 산화-환원 반응을 이용해서 과산화수소의 순도를 결정한다.
3.시약, 기구 : 부피플라스크, 삼각플라스크, 피펫, 갈색 시약병, 온도계, 뷰렛, 물중탕 용기, 화학저울, 눈금실린더, 0.02M 표준용액, 옥살산 나트륨, (1:1), 3%
4.관련 이론
*분자는 양전하를 가진 원자핵들 주위에 음전하를 가진 전자가 구름처럼 분포하고 있는 구조로 되어 있다. 분자를 둘러싸고 있는 전자는 분자의 종류에 따라서 쉽게 떨어져 나갈 수 있는 경우도 있고, 그렇지 않은 경우도 있다. 그러므로 서로 다른 종류의 분자들이 서로 가까이 다가오게 되면 한 분자로부터 다른 분자로 전자가 옮겨가는 화학반응이 일어날 수 있다. 이처럼 분자 사이에 전자가 옮겨가는 반응을 산화-환원 반응이라고 한다. 이 반응에서 전자를 잃어버리는 분자는 산화되었다고 하고, 그 전자를 받아들이는 분자는 환원되었다고 한다. 전자를 내어주어서 다른 분자를 환원시키는 분자를 환원제(또는 전자주개)라고 하고, 전자를 받음으로써 다른 분자를 산화시키는 분자를 산화제(또는 전자받개)라고 한다.
*철(Fe)이 공기 중의 산소와 반응해서 산화철(Fe2O3)이 되는 경우에 철은 전자를 내어줌으로써 산소를 환원시키고 자신은 산화된다. 석탄의 탄소나 휘발유의 탄화수소가 공기 중의 산소와 결합하여 이산화탄소와 물이 만들어지는 반응이나, 녹색 식물의 잎에서 탄화수소가 공기 중의 산소와 결합하여 이산화탄소와 물이 만들어지는 반응도 모두 산화-환원반응이다.
*산화-환원 반응은 산-염기 반응과 마찬가지로 정량적으로 일어나기 때문에 시료의 농도를 알아내는 부피분석법으로 활용될 수 있다. 농도를 정확하게 알고 있는 산화제 또는 환원제의 표준용액으로 시료를 완전히 산화 또는 환원시키는데 필요한 양을 측정하면 시료에 들어있는 물질의 농도를 알아낼 수 있다.
*산화-환원 적정의 종말점은 여러 가지 방법으로 알아낼 수 있다. 일반적으로 화합물이 산화되거나 환원될 경우에는 색깔이 변화하는 경우가 많기 때문에 사용한 산화제나 환원제의 색깔 변화로부터 종말점을 직접 알아낼 수 있는 경우도 있고, 산-염기 적정에서처럼 지시약을 사용하기도 하며, 전기적인 방법을 사용하기도 한다.
*과망간산칼륨(KMnO4)은 순수한 상태로 얻기가 어렵고 대부분의 경우에 소량의 이산화망간이 들어있어서 옥살산나트륨, 옥살산, 산화비소(Ⅲ), 순수한 철, 모어염과 같은 일차표준물질로 표준화해야만 한다. 옥살산 나트륨은 과망간산칼륨과 다음과 같이 반응한다.
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O

참고 자료

http://kin.naver.com/db/detail.php?d1id=11&dir_id=110204&eid=QCi0zQ2nSLdiYUIK15hDK4elJTtrr/oU
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