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[물리화학]설탕의 반전반응

저작시기 2006.01 |등록일 2006.09.18 한글파일한글 (hwp) | 5페이지 | 가격 1,000원

소개글

설탕의 반전반응

목차

1. 제목
2. 목적
3. 이론
4. 기구 및 시약
5. 실험방법
6. 실험결과
7. 토의
8. 결론
9. 참고문헌

본문내용

1. 제목: 설탕의 반전반응
2. 목적: 이 실험 목적은 효소와 수소 이온 촉매에 의한 설탕의 반전 반응의 반응 속도 법칙을 살펴보고 이 반응에 대한 반응속도상수를 결정한다.
3. 이론: 설탕의 반전 반응은 설탕이 가수분해를 통하여 D-포도당과 D-과당으로 바뀌는 화학반응이다. 반응물과 생성물의 광학 활성도 차이 때문에 반응이 진행됨에 따라 광학 활성도의 반전이 생긴다. 반전과정의 반응식은 다음과 같다.
C12H22O11(설탕) +H2O -> C6H12O6(D-포도당) + C6H12O6(D-과당)
이 반응은 수소이온이 촉매작용을 한다. 효소를 촉매로 쓸 때는 반전 속도 측정의 의미를 알기 위해 꼭 알아야 할 반응속도론 요소들이 있다. 이 반응의 최종 조건은 설탕이 D-포도당과 D-과당으로 완전히 반전되는 것이다. 이 실험에서는 반응물과 생성물의 광학활성도가 다르기 때문에 반응의 진행 과정을 시간에 대한 편광의 회전 각도를 측정함으로써 알 수 있다. 반응이 진행됨에 따라 용액은 점차로 우회전성이 줄어들어 나중에는 회전각도가 영인 점을 지나서 좌회전성으로 바뀌는데 이는 D-과당이 D-포도당의 우회전성 정도보다 더 많이 좌회전성을 가지기 때문이다. 설탕의 초기 농도에 따라서 회전의 최종 회전각도가 특정 지워진다. 즉, 초기농도가 크면 클수록 최종 용액의 좌회전성은 커진다.

참고 자료

http://100.naver.com//100.php?id=43815
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