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[식품영양]중화적정

저작시기 2006.03 |등록일 2006.09.18 | 최종수정일 2015.09.23 한글파일한글 (hwp) | 3페이지 | 가격 1,000원

소개글

중화적정에 대한 실험내용입니다.

목차

1 .subject : 중화적정
2. Principle
3. Reagents & Instruments
4. method
5. REsult
6.Discussion

본문내용

산과 염기가 반응하면 정량적으로 중화하여 염과 물이 생긴다. 이 때 산(또는 염기)의 농도를 알면 이와 반응한 염기(또는 산)의 농도를 알 수 있다. 중화 반응인 완전히 끝나는 종말점(end point)의 수소 이온농도(PH)는 지시약(Indicator)을 관찰함으로써 중화점인 당량점(equivalent point)을 알 수 있다. 종말점까지에 소비된 산(또는 염기)의 양을 산출하는 방법을 중화적정법(neutralimetry)이라고 한다.

3. Reagents & Instruments
0.1 N HCl 용액(f=1)
0.05 N NaOH 용액(f=1)
× N H2SO₄용액
y N NH₄OH 용액
0.2% methyl red 용액
0.1% phenolphthalein
250ml, 100ml 삼각 flask
25ml 또는 50ml biuret

중화적정은 시료 용액 중에 산 또는 염기의 양의 결정은 농도를 미리 알고 있는 염기 또는 산 용액으로 적정하고 그 당럄점은 적당한 지시약의 도움으로 결정되며, 이때 소비된 표준용액의 용적으로부터 직접 시료의 용액 중의 산 또는 염기의 양을 산출하는 것이고. 지시약이란 적정에서 당량점을 판정하는 데 사용되는 당량점 부근에서 물리적 특성(보통 색깔)이 갑자기 변하는 화합물이며 각각 변색하는 pH 범위가 정해져 있다. 그 범위를 변색범위(color change interval)라 하고 이 범위보다 산성 측으로 나타나는 색을 산성색, 또 염기성 측으로 나타내는 색을 염기성 색이라 한다. 그리고 당럄정은 적정에 있어 분석물의 양과 정확히 일치하는 양의 표준시약이 가해진 지점이다.
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