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[화학]재결정과 거르기

저작시기 2006.03 |등록일 2006.09.17 한글파일한글 (hwp) | 2페이지 | 가격 1,000원

소개글

<재결정과 거르기> 실험보고서 입니다.
관련이론도 있고, 결과, 고찰 도 있어요~
많은 참고 하시길...

목차

1.날짜
2.제목, 목표
3.시약, 기구
4.관련이론
5.실험방법
6.결과
7.고찰
8.참고문헌

본문내용

1.날짜 : 2006.3.22 (수)
2.제목 : 재결정과 거르기
목표 : 산-염기 성질을 이용해서 용해도가 비슷한 두 물질을 분리하고 정제한다.
3.시약, 기구 : 저울, 가열기, 비커, 눈금실린더, 눈금피펫, 유리젓개, 시계접시, 온도계, 뷰흐너 깔때기, 감압플라스크, 감압기, 벤조산과 아세트 아닐라이드 혼합물, 4MNaOH, 5MHCl, 거름종이, pH지시종이
4.관련이론
*불순물이 포함된 혼합물에서 원하는 물질을 순수한 상태로 분리시키는 것은 화학실험에서 아주 중요한 과정이다. 고체혼합물의 경우에는 원하는 물질과 불순물의 용해도가 상당히 다르면 적당히 따뜻한 용매에 혼합물을 녹인 다음에 순수한 물질을 재결정 할 수 있다.
*재결정은 온도에 따라 용해도가 다른 점을 이용하는 방법이다. 대부분의 경우에 화합물이 용매에 녹는 용해과정은 흡열과정이기 때문에 온도가 높아질수록 용해도가 커지지만, 반대의 경향을 보이는 경우가 있다.
*포화용액 : 주어진 온도에서 어떤 물질이 용매에 더 이상 녹지 않을 때까지 녹인 용액.
용해도 : 용매 100g에 녹을수 있는 용질의 g 수.
*극성용질은 극성용매에 잘 녹고, 비극성 용질은 비극성용매에 잘 녹는다.
*몰 : 부낮나 이온,원자 등 같은 수의 물질 입자가 아보가드로수 만큼 존재할 때, 1몰이라고 함.
*몰농도(M) : 용액 1리터 중에 녹아있는 용질의 몰수를 표시하는 방법.

참고 자료

http://kin.naver.com/db/detail.php?d1id=11&dir_id=110204&eid=aJJYlCNhGL2ASTY7zqB0ClHGyVAqdwKC
(표준)일반화학실험 p41, 11~15줄
http://kin.naver.com/db/detail.php?d1id=11&dir_id=110204&eid=6M7LIOa4zwB1FGXVb/S9pfepp6Z6abjN
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