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[공학]열역학 [熱力學, thermodynamics]법칙과 이에대한 정의

저작시기 2006.01 |등록일 2006.09.07 한글파일한글 (hwp) | 7페이지 | 가격 1,000원

소개글

열역학 퍼텐셜, 열역학 계, 열역학 법칙등에 대하여 정의 및 설명. 수식등

열역한 전반적인 부분을 전문적으로 구성하였다

목차

열역학 [熱力學, thermodynamics]



열역학 변수(Thermodynamic parameter)

역학적인 변수:

통계적인 변수:


열역학 퍼텐셜(Thermodynamic potentials)


열역학 계(Thermodynamic system)

고립계(isolated systems) :

닫힌계(closed systems) :


열역학의 4가지 법칙(The laws of thermodynamics)

열역학 제0법칙 : 열역학적 평형

열역학 제1법칙: 에너지 보존 법칙

열역학 제2법칙: 엔트로피

열역학 제3법칙: 절대 0도


예제

온도만으로 기술되는 계

온도와 압력만으로 기술되는 계

온도와 압력, 화학 퍼텐셜으로 기술되는 계

온도와 자기장으로 기술되는 계


단위

Joule

Calorie

Coulomb

Faraday

Kelvin


열역학 [熱力學, thermodynamics]에 대한 백과사전의 정의
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본문내용

열역학의 4가지 법칙(The laws of thermodynamics)

열역학은 기본적으로 4가지 법칙위에서 수립되어 있으며, 다음의 진술은 4가지 법칙을 진술하는 유일한 방식은 아니다. 다른 방법으로 진술할 수 있으며, 이 진술들을 수학적으로 동등하다.

열역학 제0법칙 : 열역학적 평형
만약 계 A와 계 B를 접촉하여 열역학적 평형상태를 이루고 있고 계 B와 계 C를 접촉하여 열역학적 평형상태를 이루고 있다면, 계 A와 계 C를 접촉하여도 열역학적 평형을 이룬다
두 계를 접촉하였을 때 열역학적 평형을 이루지 못한다면, 두 계 사이에 에너지나 물질의 알짜이동이 있다. 서로 열역학적 평형을 이루고 있는 두 계는 나중에 다시 접촉하였을 때도 평형을 이룬다.
열역학 제 0법칙은 열역학의 근본적인 개념이지만, 이것을 법칙으로 진술하게 된것은 놀랍게도 열역학의 많은 부분이 완성된 후인 1930년대이다. 이미 열역학 1,2,3법칙이 확립되었기 때문에, 열역학의 가장 근본적인 이 개념은 자연스럽게 0 법칙의 지위를 얻게 되었다. 여전히 열역학 제 0법칙의 지위에 대한 논의가 이루어 지고 있다.
열역학적 평형은 열적 평형(열교환과 온도와 관계)과 역학적 평형(일교환과 압력 같은 일반화된 힘과 관계)과 화학적 평형(물질교환과 화학퍼텐셜과 관계)을 포함한다.

열역학 제1법칙: 에너지 보존 법칙. 다음과 같이 진술된다 :
단열 과정에서 일교환은 과정(process)의 구체적인 형태에 상관없이 초기 상태와 최종 상태에만 관계한다.
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