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[화학실험]산과 염기 측정

저작시기 2002.04 |등록일 2006.08.25 한글파일한글 (hwp) | 7페이지 | 가격 1,000원

소개글

일반화학실험보고서입니다. ^ㅡ^

목차

1. 실험제목
2. 실험일자
3. 실 험 조
4. 실험목적
5. 실험이론
6. 기구 및 시약
7. 실험과정
8. 결과 및 고찰

본문내용

◈ 산-염기 정의
① Arrhenius의 정의
-산과 염기의 기본적인 성질을 처음으로 알아낸 사람은 Svante Arrhenius이다. 전해질을 사용한 실험을 기초로 하여 Arrhenius는 산은 수용액에서 수소 이온(H+)을 내고 염기는 수산화 이온(OH-)을 낸다고 가정하였다. 실제적으로 HCl, Ca(OH)2, NH4Cl, 그리고 K2CO3 같은 물질의 액성을 예측할 수 있게 하여준다.
그러나 Arrenius모델은 한 가지 단점이 있다. 산-염기 반응이라고 단정할 수 있는 몇몇 반응에 한정된다는 것이다.
② 브뢴스테드-로리의 정의
-산은 양성자(H+)를 공급하는 물질이고, 염기는 양성자 받게이다. 수산화 이온(OH-)을 공급하는 용질은 염기이다. 왜냐하면 이들은 양성자와 결합하여 옥소늄 이온(H3O+)의 농도를 감소시키기 때문이다. 이 정의에 따르면 기체 상태의 HCl이 물에 녹을 때, 각 HCl분자는 양성자를 물분자에게 주기 때문에 산이며, 물분자는 양성자를 받으므로 Brønsted-Lowry 염기이다.
HCl + H2O → H3O+ + Cl-
양성자가 HCl분자에서 물분자로 이전되어 히드로늄(hydronium ion) 이온이라고 불리는 H3O+를 형성하는데 유의하여야 한다.
산이 물에 녹을 때 일어나는 일반적인 반응은 다음과 같다.
HA(aq) + H2O(aq) → H3O+(aq) + A-(aq)
산 염기 짝산 짝염기
③ Lewis의 정의
-산-염기 이론이 Arrenius의 모델에서 Brønsted-Lowry 이론으로 많이 그 대상 범위가 확장되었다. 그러나 Brønsted-Lowry 이론은 가장 중요한 부분에서 제한을 받는다. 그것은 오직 양성자의 전달반응에만 적용이 가능하다는 것이다. Brønsted-Lowry산에 해당되는 물질은 반드시 이온화될 수 있는 수소원자를 포함하고 있어야 한다. Lewis의 산-염기 모델은 이 제한을 없앤다.
산은 전자쌍 받게이고, 염기는 전자쌍 주게이다. 이 정의에는 특별한 경우이지만 브뢴스테드-로리의 정의도 포함한다. 왜냐하면 양성자는 전자쌍 받게로 간주할 수 있고, 염기는 전자쌍 주게로 간주할 수 있기 때문이다.
Lewis정의의 관점으로는 보통의 모든 리간드를 염기로 간주할 수 있고 모든 금속이온을 산으로 간주할 수 있다.
Zn2+(aq) + 4NH3 → Zn(NH3)42+(aq)
산 염기
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