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[화학실험]상태방정식을 이용한 분자량 측정

저작시기 2002.04 |등록일 2006.08.25 한글파일한글 (hwp) | 3페이지 | 가격 1,000원

소개글

일반화학실험보고서입니다.^ㅡ^

목차

1. 실험제목
2. 실험일자
3. 실 험 조
4. 실험목적
5. 실험이론
6. 기구 및 시약
7. 실험과정
8. 결과 및 고찰
9. Reference

본문내용

1. 실험제목 : 상태방정식을 이용한 분자량 측정
2. 실험일자 : 2002년 4월 10일
3. 실 험 조 : 8조 (화학교육, 200203042, 이은실)
4. 실험목적 : 이상기체 상태방정식을 이용하여 쉽게 증발하는 액체의 분자량을 측정한다.
5. 실험이론
◈ 분자와 분자량의 개념
① 분자
- 물질의 특성을 나타내는 가장 작은 최소 입자
② 분자량
- 분자 1몰의 질량으로 분자를 구성하는 각 원자의 원자량의 합.
- 몰질량 = 물질 1몰의 질량
= 물질 6.02×1023개의 분자의 질량
= g단위로 표시된 물질의 분자량
◈ 분자량 측정방법
① 빙점 강하법
② 비점 상승법
③ 삼투압법
④ 비점도법
⑤ 기체 비중에 의한 방법
- 기체의 비중에 의한 방법은 기체의 무게를 측정하여 표준상태(0℃, 1기압)에서 모든 기체는 1몰의 분자가 22.4L의 부피를 가진다는 사실을 이용하여 그 기체의 분자량을 측정하는 방법이다.
◈ 이상기체의 상태 방정식
- 대부분의 기체는 상온 상압에서 이상기체의 상태방정식을 만족하기 때문에, 기체의 부피(V), 온도(T), 압력(P), 그리고 기체의 무게(w)를 측정하면 이상기체 상태 방정식(PV = nRT)에서 n = 이므로 M = 에서 분자량 M을 결정할 수 있다. (단, w=기체의 질량, R=기체상수[=0.082], T=절대온도, P=압력, V=부피)
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