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[화학실험]고체의 녹는점

저작시기 2005.10 |등록일 2006.06.25 한글파일한글 (hwp) | 7페이지 | 가격 1,000원

소개글

화학 공정은 반응기에 들어가는 feed로부터 원하는 product를 얻기 위해 경제성과 반응의 최적성을 고려하여 설계되어 있다.
따라서 반응기와 파이프, 각각의 제어 탱크들은 반응물들의 온도와 압력 그리고그들의 상태를 신중하게 생각하지 않을 수가 없다.
이번 melting point 측정 실험은, 우리가 배웠었던 물리화학, 열역학, 분리공정 과목에 바탕을 두고 있으며 반응물이 고체일 경우의 온도 변화를 눈으로 확인함으로써 고체 반응물에 대한 공정에 대해서도 이해를 넓힐 수 있다.

목차

1. 실험 개요
2.이론
3.실험순서
4.결과 및 고찰
5.참고문헌

본문내용

1. 실험 개요

화학 공정은 반응기에 들어가는 feed로부터 원하는 product를 얻기 위해 경제성과 반응의 최적성을 고려하여 설계되어 있다.
따라서 반응기와 파이프, 각각의 제어 탱크들은 반응물들의 온도와 압력 그리고그들의 상태를 신중하게 생각하지 않을 수가 없다.
이번 melting point 측정 실험은, 우리가 배웠었던 물리화학, 열역학, 분리공정 과목에 바탕을 두고 있으며 반응물이 고체일 경우의 온도 변화를 눈으로 확인함으로써 고체 반응물에 대한 공정에 대해서도 이해를 넓힐 수 있다.
이에 관련된 이론을 정리하면 다음과 같다.

2.이론

고체가 녹는 온도, 용융점 또는 융해점이라고도 한다. 순수한 결정성(結晶性)고체를 가열하면 구성 입자들의 운동에너지가 증가하여, 일정 온도에 도달하면 회전 운동을 일으키면서 자유롭게 되어 유동성(流動性)액체가 되는데, 이때의 온도를 녹는점이라 한다. 녹는 점은 고체와 액체가 공존하는 온도로서 물질의 종류에 따라 다르며 보통 1atm 하에서의 융해 온도를 그 물질의 녹는점이라 한다. 다만 물질에 불순물이 함유되어 있거나 압력이 변하면 녹는점이 뚜렷하지 않다. 대부분의 혼합물과 비결정성 고체는 일정한 온도에서 녹지 않는다. 고체의 녹는점은 일반적으로 그 고체가 녹는 액체의 어는점과 같다고 본다. 그러나 액체는 원래의 고체 구조와는 다른 결정 구조로 얼기도 하고, 액체 속에 있는 불순물은 어는점을 낮추기 때문에 실제 녹는점은 어는점과 같지 않을 수도 있다. 따라서 물질의 특성을 구별할 때에는 어는점 보다 녹는 점을 사용하는 것이 좋다.
고체의 녹는점( melting point, m.p.)은 1기압 하에서 고체가 액체로 변하기 시작하는 온도이다. 순수한 물질이 고체에서 액체로 변화하는 온도범위는 불과 0.5℃이내이므로 녹는점을 물질의 확인에 응용할 수 있다. 그러나 불순물이 섞여 있을 때 상(Phase)변화에 의해 관찰되는 온도변화는 0.5℃보다 크다.

참고 자료

1. 화학공학실험2, 전남대학교 공과대학 화학공학부
2. 일반화학 “자유아카데미/ 정종재 외 공역”
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