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[금속 열역학]열역학 제2법칙에 관한 고찰

저작시기 2006.05 |등록일 2006.06.04 한글파일한컴오피스 (hwp) | 126페이지 | 가격 3,000원

소개글

열역학 제2법칙에 관한 고찰

목차

1. 서 론

2. 이 론
2 -1 열역학의 법칙들
2 -2 열을 일로, 일을 열로
2 -3 열기관
2 -4 열역학 제2법칙의 서술
2 -5 가역과정, 비가역과정
2 -6 카노 사이클과 카노 정리
2 -7 엔트로피- 제2법칙 해석의 정량화
2 -8 엔트로피 증가의 원리
2 -9 엔트로피 선도
2 -10 엔트로피의 관계식
2 -11 장치(또는 과정)에서의 엔트로피 변화

3. 결론

4. 참고문헌

본문내용

1. 서 론
열역학 이론이나 법칙들은 단지 특정한 한 시대의 소산이 아니다. 오늘날 우리가 열역학 법칙이라고 하는 것들이 있게 되기까지는 수많은 과학자들의 열띤 논의가 있어왔고 이러한 논의는 시간이 지날수록 점점 더 완전하고 일반적인 형태로 발전해 왔다. 과학자들의 이러한 노력은 그들이 몸담고 있었던 시대와 무관하게 이루어진 것이라기보다는 당시의 사회 상황과 역사의 필요에 의한 것들이었기에 그러한 노력의 단계를 하나 하나 살펴봄으로써 열역학에 대한 학습을 보다 쉽게 할 수 있으리라 생각한다. 여기서는 열역학 제 2법칙을 단순한 이론의 전개만이 아닌, 과학사적인 접근을 통하여 그것이 가지는 역사적인 의미와 그것이 우리에게 어떤 의미와 과제를 남겨 줄 것인가를 생각해 보고자 한다.

지금까지 보아온 에너지 보존 원리의 제 1법칙은 아무도 부정하지 못하는 일반적인 진리로 믿어 의심치 않았다. 회계장부 정리원칙과 같은 매우 단순한 관계인 보존 원리는 열역학의 법칙 이외에도 여러가지 자연현상의 기본으로서 매우 익숙하기 때문이다. 우리의 일상 경험에서 자주 볼 수 있는 상황은 자명한 것으로 쉽게 받아들일 수 있다.

열역학에서는 보존 원리와 함께 또 한가지 자연현상의 원칙을 끌어내어 체계화한다. 예를 들어 뜨거운 찻잔의 물은 그대로 놓아두면 식을 뿐, 저절로 뜨거워 질수는 없다. 이와 같은 자연현상의 기본원리를 찾아내어 정리하면, 앞의 예보다 덜 단순해 보이는 현상에 적용하여 결과를 예측할 수 있다.

열역학 제 2법칙을 적용할 때에는 (예를 들어 일을 열로 모두 바꿀 수 있으나, 열을 일로 바꿀 때에는 넘어설 수 없는 한계가 있다는 또다른 자연의 원리) 제1법칙 보다 그다지 쉽게 이해되지 않는다. 언뜻 보아 관련이 없어 보이는 위의 두 가지 예가 모두 열역학 제 2법칙으로 체계화된다는 것을 이제부터 보이고자 한다. 그 과정으로 자연현상에서 엄연히 존재하는 방향성을 설명하기 위하여 이상적 상황인 가역과정을 거론한다.

참고 자료

engel의 열역학 - 센겔, 유너스 A지음 - 시그마프레스 - 1999 - 1106 p
재료열역학 - 라곤, 데이비드 V 지음 - 희중당 - 1996 - 583 p
열역학 - 손테그, 리차드 E외 공저 - 사이텍미디어 - 2000 - 755 p
열역학 - 서겔, Y 지음 - 시그마프레스 - 1997 - 1054 p
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