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[일반화학개론]화학결합과 분자구조

저작시기 2006.05 |등록일 2006.05.27 | 최종수정일 2019.01.25 한글파일한컴오피스 (hwp) | 21페이지 | 가격 4,000원

소개글

화학결합과 분자구조에 대한 내용들입니다.
화학결합의 특성에 대한 레포트입니다.!

목차

1. 팔전자 규칙
2. 이온결합
3. 공유결합
4. 분자의 구조
5. 극성 결합과 분자의 극성
6. 분자들 사이의 인력
7. 분자들의 인력과 물리적 성질
8. 화학식과 명명법
9. 유용한 웹사이트

본문내용

1. 팔전자 규칙
우리는 원자의 구조에서 원소들의 화학적 성질이 주기적으로 변하는 이유가 바로 전자배치가 주기적으로 변하기 때문이라는 것을 배웠다. 예를 들어 알칼리 금속으로 알려진 1A 족의 원소들은 모두 s 오비탈에 전자가 한 개 채워진 상태로 끝나고 할로겐 원소들인 7A족은 모두 p 오비탈에 전자가 5개 채워진 상태로 끝난다.

이와 같은 주기성을 더욱 단순하게 생각하는 방법은 원자가껍질이라는 개념을 이용하는 것이다. 원자가 껍질 (valence shell)은 전자가 채워진 가장 바깥 껍질을 가리킨다. 원자의 구조에서 여러분은 주양자수가 껍질을 결정한다는 것을 배웠을 것이다. 즉 주양자수가 1이면 1번 껍질이고 주양자수가 3이면 3번 껍질이다. 표 2에는 4주기까지 주족 원소들의 원자가껍질의 전자배치가 나타나 있다. 1주기의 수소와 헬륨은 주양자수가 1인 오비탈까지만 전자가 들어있기 때문에 원자가껍질은 1번 껍질이다. 2주기의 리튬부터 네온까지의 원소들은 전자가 들어있는 가장 마지막 오비탈의 주양자수가 2이기 때문에 원자가껍질은 2번 껍질이 된다.

이 원자가껍질에 있는 전자들은 원자가껍질 전자(valence shell electron) 또는 줄여서 원자가전자라고 부른다. 표를 보면 1A 족부터 8A족까지 원자가전자가 1부터 8로 증가하는 것을 볼 수 있다. 이 원자가전자의 수는 결합을 예측하는데 중요한 정보가 된다.
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