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[화학공학실험]약한 산의 이온화 상수의 결정 - pH 측정에 의한 방법

저작시기 2005.09 |등록일 2006.05.23 한글파일한컴오피스 (hwp) | 6페이지 | 가격 1,500원

소개글

pH측정을 이용하여 약한 산을

목차

1. 실험목적

2. 이 론
(1) 실험 이론
1) 산과 염기
2) 산의 세기
3) 약산과 이온화 상수
4) pH미터를 이용한 pH측정의 원리
ㄱ) pH?
ㄴ) pH미터
ㄷ) 측정원리
(2) 실험장치 및 시약

3. 실험방법

4. 참고문헌

본문내용

1. 실험목적
pH미터를 이용하여 약한 산의 이온화 상수를 결정해 본다. 그리고 이온화 상수의 의미와 pH미터 사용법에 대해 알아본다.

2. 이 론
(1) 실험 이론
1) 산과 염기
산과 염기 정의로 대표적인 것이 Arrhenius산, Lewis산, Brønsted산 이다.
Arrhenius의 산 염기 정의는 수용액에서 수산화이온을 내 놓으면 염기, 수소이온을 내 놓으면 산 이라고 하였다. Brønsted의 산 염기 정의는 Arrhenius 산염기의 확장으로서, 산은 수용액에서 수소이온을 주는 물질이고, 염기는 수소이온을 받는 물질이라고 하였다. Lewis의 산 염기 정의는 비 공유 전자쌍을 받는 물질은 산, 주는 물질은 염기라고 하였다.
Brønsted 산 염기는 Arrhenius 산 염기를 보완하기 위해서(수산화이온의 이동이 없는 산 염기 반응을 설명하기위해서) 그리고 Lewis 산 염기는 브뢴스테드 산 염기를 보완하기 위해서(수용액에서 일어나지 않거나 수소이온의 이동이 없는 산 염기 반응을 설명하기 위해서) 정의되었다고 한다.

2) 산의 세기
센 산(strong acid)은 물에서 완전히 이온화 한다고 가정할 수 있는 센 전해질(strong electrolyte)이다. 대 부분 센 산은 무기산이며, 염산(), 질산(), 과염소산(), 황산() 등이 그에 속한다.

참고 자료

“일반화학실험”, 진영사, 1995
“Chang 일반화학-seventh edition”, Mc Graw Hill, 2003
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