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[일반화학실험]생활속의 산-염기 분석 예비보고서

저작시기 2006.05 |등록일 2006.05.17 한글파일한컴오피스 (hwp) | 4페이지 | 가격 1,000원

소개글

일반화학실험 13 생활속의 산-염기 분석 예비보고서입니다.

주로 표준 일반화학 실험 제 6개정판을 참고했으며 기타 인터넷에서 찾은 자료와 제 지식을 섞어 만든 글입니다.

목차

1.실험목적
2. 원리 및 배경
3. 실험기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험 결과

본문내용

1.실험목적
이 실험에서는 산-염기 적정 방법을 이용해서 일상생활에서 많이 사용되는 식초, 아스피린, 제산제의 산과 염기의 농도를 측정한다. 제산제나 아스피린 같은 약제는 물에 쉽지 녹지도 않고 중화 반응이 신속하게 진행되지 않는 경우에는 역적정 방법을 사용한다.

2. 원리 및 배경

브뢴스테드-로우리(Brönsted, J. N. & Lowry, T. M.)의 정의에 의하면 산은 다른 물질에 H+(양성자)를 제공할 수 있는 물질이고 염기는 다른 물질로부터 H+(양성자)를 제공받을 수 있는 물질이다. 산과 염기가 만나면 중화반응을 일으킨다. 중화반응에는 아래와 같은 예들이 있다.

HCl + NaOH → NaCl + H2O

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

산과 염기의 중화반응은 매우 빠르고 화학량론적으로 일어나기 때문에 중화반응을 이용해서 수용액 속에 녹아있는 산이나 염기의 농도를 정확하게 알아낼 수 있다. 그런 실험을 산-염기 적정(acid-base titration)이라고 부른다.

용액 속에서 산, 혹은 염기가 완전히 중화 됐을 때를 당량점이라고 한다. 당량점(equivalent point)는 똑같은 당량의 반응물과 생성물이 혼합되어 적정이 이루어진 단계라고도 한다. 당량점에서는 아래와 같은 식이 성립한다.

NA * VA = NB * VB

여기서 NA와 NB는 산과 염기의 노르말 농도이고, VA와 VB는 산과 염기의 용액의 부피이다. 당량점 부근에서는 아래 그림과 같이 용액의 pH가 급격히 변화하고, 이런 특성을 이용하여 당량점을 실험적으로 쉽게 알아낼 수 있다.
(후략..)
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