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[화학공학]중화열측정

저작시기 2006.05 |등록일 2006.05.06 한글파일한컴오피스 (hwp) | 5페이지 | 가격 500원

목차

0. 실험목적
1. 실험이론
2. 실험방법 및 실험기구
3. 실험결과
4. 실험고찰
5. 참고문헌

본문내용

4. 실험고찰
화학변화에서는 항상 에너지의 변화가 따르는데, 이 때 방출되거나 흡수되는 열량이 반응열이다. 열이 방출되는 반응을 발열반응, 흡수되는 반응을 흡열반응이라 한다. 반응열에는 생성열, 분해열, 연소열, 용해열, 중화열등이 있는데 여기서 중화열이란 과 이 1몰씩 반응하여 1몰의 가 생성될때에 발생되는 열량을 말한다. 중화반응은 산의 과 염기의 이 반응하여 가 생성되는 반응이므로, 중화열은 산이나 염기의 종류나 농도에 관계 없이 일정하다. 열량(Q)=cmΔT에서 c(비열)은 물질 1g의 온도를 섭씨 1도 올리는 데 요구되는 열량을 말하며, cm을 C(열용량)으로 나타낼수 있는데 이는 주어진 양의 물질 온도를 섭씨 1도 올리는데 요구되는 열량을 말한다. 위 실험보고서를 쓰면서 여러 책을 뒤져 보지 않을 수 없었다. 그 결과 위의 내용을 알아냈고(고등학교때 배웠던 것임) 그외 자세한 것은 알아내지 못했다. 또 알아낸 것은 중화열은 산․염기의 종류에 관계 없이 약 57kJ로 일정하다는 것을 알아냈다. 하지만 우리가 실험한 데이터로는 그러한 결과가 나타나지 않았다. 이러한 이유는 보온병에서 온도변화를 관찰할 때 실험 부주의로 열량이 밖으로 빠져나갔다고밖에 생각할수가 없다. 그래서 원래의 57kJ보다 작은 값이 나왔다고 볼 수 있다.

참고 자료

김학준, 화공기초실험
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