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[화학]산과 염기에 대해서..

저작시기 2006.01 | 등록일 2006.03.29 한글파일 한컴오피스 (hwp) | 9페이지 | 가격 1,000원

소개글

산과염기에 대해서 자세하게 설명되어있습니다

목차

1. 산과 염기의 반응
▲ 루이스의 산과 염기
● 염기 (鹽基, Base)
▲ 브뢴스테드-로우리의 정의
▲ 아레니우스(Arrhenius, S. A.)의 산.염기 정의

본문내용

1. 산과 염기의 반응
(1) 산
: 염산, 황산, 질산, 아세트산과 같이 이온화하여 수소 이온(H+)을 낼 수 있는 물질

[1] 산의 성질
1) 산의 묽은 수용액은 신맛이 있다.
2) 푸른 리트머스 종이를 붉게 변화시킨다.
3) BTB 용액을 보라색으로 변화시킨다.
4) 메틸오렌지 용액을 붉게 변화시킨다.
5) 페놀프탈레인 용액에서는 무색이다.
6) 속과 반응하여 수소 기체가 발생한다.
7) 산의 수용액은 전류를 흐르게 한다.

▶산성을 가지는 물질
●염산 : HCl, 황산 : , 질산 : , 인산 :
●탄산 : , 아세트산 :

[2] 산의 성질과 수소 이온
1) 산의 이온화 - 수용액 속에서 이온화하여 수소 이온()과 음이온(산기)으로.(산은 전해질이므로)
2) 산이 공통적인 성질을 나타내는 까닭 - 수소 이온()을 내기 때문
3) 산의 특이성과 산기 - 산은 공통적인 성질 외에 음이온(산기)이 서로 다르므로
4) 산과 금속의 반응 - 묽은 산 속의 금속은 수소 이온에게 전자를 주어 양이온이 되고, 전자를 얻은 수소 이온()은 수소 기체(H2)가 됨

① 염산과 마그네슘의 반응
Mg + 2 + -→ + 2Cl + ↑
② 염산과 아연의 반응
Zn + 2 + → + 2Cl + ↑
③ 염산과 철의 반응
Fe + 2 + → + 2Cl + ↑
[3] 산의 세기
1) 강한산
●이온화 정도가 큰 산
●수용액 속에서 분자 대부분이 이온화하여 을 많이 냄
●염산(HCl), 황산(), 질산()

참고 자료

없음
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