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[단위조작실험]Acid dissociation constant

저작시기 2005.11 | 등록일 2006.03.23 한글파일 한컴오피스 (hwp) | 4페이지 | 가격 900원

소개글

베낀것 없이 고찰 까지 전부 제가 쓴 것입니다.

목차

1.실험목적
2.이론
3.실험방법
4.참고문헌

본문내용

※ pH미터
pH미터는 전극을 사용하는 pH측정장치로서 pH전역에 걸쳐 사용할 수 있으 며, 산화성 및 환원성의 물질이나 비수용액 뿐만 아니라 착색된 용액의 pH도 측정할 수 있다. pH미터는 전자 장치적인 관점으로 볼 때에는 일종의 진공관 볼트미터이며, pH에 의한 전기적 측정법은 용액 속에 담근 지시전극과 기준 전극 사이의 전위차 측정에 의하여 pH를 결정하는 방법이다. 지시전극의 특 징은 용액의 pH의 변화에 비례하여 전위가 변한다는 점인데, 이에는 수소전 극, 퀸히드론 전극, 안티몬 전극, 유리전극(pH에 민감한 유리막으로 둘러싸인 전극)등이 있으나 일반적인 측정에는 유리전극이 많이 쓰인다. 표준이 되는 기준전극은 수소전극 이지만 사용하기가 불편하므로 유리전극의 내부전극과 같은 종류, 같은 조성을 가진 포화카로멜 전극이 쓰이는데, 이것 은 용액의 pH에 관계없이 일정한 전극 전위를 나타내는 특징이 있다. 표준 수소 전극의 기전력은 Nerset방정식으로부터 계산하면 25℃에서,
이다. 그러므로 다음과 같이 나타낼 수 있다.

실제로 수소전극 대신에 다른 기준 전극을 쓰면 pH는 다음식과 같다.
(칼로멜전극 일 때는 )
pH미터는 이들 전극을 pH가 알려지지 않은 용액 속에 넣었을 때 두 전극 사 이에 생기는 전위차로 인한 전류를 증폭시켜 milliammeter로 측정하는 장치 인데 이 전류의 세기가 용액의 pH에 정비례하도록 고안되어 있다.

참고 자료

(1) “일반화학실험”, 화학교재연구회, 자유아카데미, 2003
(2) “기기분석의 원리 제 5판”, 박기채, 자유아카데미, 1998
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