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[화학실험]화학전지와 전기화학적 서열

저작시기 2005.07 | 등록일 2006.03.15 파워포인트파일 MS 파워포인트 (ppt) | 14페이지 | 가격 500원

소개글

화합물들 사이에 자발적으로 일어나는 전자 이동 반응을 이용하여 전기 에너지를 얻는 전지의 원리를 알아보고 몇 가지 금속이온의 전기화학적 성질을 확인한다.

목차

실험목적
실험이론
실험방법 (1)
실험방법 (2)
실험결과

본문내용

실험목적
화합물들 사이에 자발적으로 일어나는 전자 이동 반응을 이용하여 전기 에너지를 얻는 전지의 원리를 알아보고 몇 가지 금속이온의 전기화학적 성질을 확인한다.
핵심개념
반쪽전지, 환원전위 , 갈바니 전지
산화전극, 환원전극, 전기화학적 서열
관련개념
산화-환원반응

실험이론
1. 산화환원반응
산화-환원반응
좁게는 산소를 얻는 것과 잃는 것으로, 수소를 잃는 것과 얻는 것으로 설명할 수 있다. 하지만 넓게는 산화란 원자, 분자, 이온 등이 전자를 잃는 것을 말하며, 환원이란 원자, 분자, 이온 등이 전자를 얻는 것을 말한다.
산화반응: 산화수가 증가하는 반응: 전자를 잃는 반응: Na → Na+ + e-
환원반응: 산화수가 감소하는 반응: 전자를 얻는 반응: Cl2 + 2e- → Cl-
산화수
공유결합 물질이 관여하는 산화-환원반응은 단순히 전자의 흐름만으로 설명하기가 어렵기 때문에 산화수라는 개념을 사용한다. 산화수란 공유전자쌍이 그것을 더 세게 끌어당기는 원자에 속해 있다고 가정할 때, 원자가 갖는 전하를 말한다. 산화수가 감소하면 환원되었다고, 산화수가 증가하면 산화었다고 말한다.

산화제-환원제
산화제(oxidant): 다른 물질로 부터 전자를 얻어 자신이 환원
환원제(reductant): 다른 물질에 전자를 주어서 자신은 그 과정 중 산화

참고 자료

없음
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