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[실험]PH측정

저작시기 2005.09 | 등록일 2006.03.15 한글파일 한컴오피스 (hwp) | 9페이지 | 가격 3,000원

소개글

이자료는 저번학기때 실험을 하고 작성한 예비및 결과 레포트를 합쳐놓은 것으로

정리가 일목요연히 되어있습니다.

목차

1.목적
2.이론
3.실험기구
4.실험방법
5.실험결과
6.고찰

본문내용

◉ 목 적
pH 측정원리와 pH meter를 이용하여 강산 혹은 약산의 자세한 적정 곡선의 성질
(용액의 양, 당량점 혹은 종말점 등)을 공부하고 약산의 이온화상수(평형상수)를 구한다.
◉ 이 론
산과 염기는 수용액 속에서 양이온과 음이온으로 이온화된다. 이런 산과 염기는 완전히
해리(이온화)되는 강산이나 강염기가 있는 반면, 일부만 이온화되는 약산 혹은 약염기가
있다. 이온화의 정도에 따라 산과 염기의 반응은 또한 다르다. 즉, 강산과 강염기의
반응의 평형반응은 완전한 중성반응인 반면에 약산(혹은 강산)과 강염기(혹은 약염기)의
반응은 다르다.
1) pH 및 측정
pH는 수소이온의 농도, [H+]에 상용대수를 취하고 음의 부호를 붙인 양으로 산성과 염기성을
구별하는 양으로 많이 쓰인다. 즉,
pH = log(1/[H+]) = - log [H+]
순수한 물의 이온화 식과 물의 이온곱(ion product)으로부터 산성과 염기성의 차이를 표시할
수 있다.
H20 ⇄ H++OH-
KW = [H+][OH-] = 1.0×10-14M
= [H+]2
여기에서 수소이온(H+)의 농도와 OH-이온의 농도는 같고 위 의식 양변에 상용대수를 취하고
음의 부호를 붙이면 물인 경우에 pH는 7이 된다.
2) 물의 이온곱과 pH
순수한 물에는 매우 적은 양의 수소이온과 수산이온이 존재하는데 이것은 물의 이온화에 의하여
생성된 것이다. 물은 극소량 밖에 이온화되지 않지만 순수한 물의 경우 25℃에서 1,800만 분자
당 약 1분자만 이온화 된다.
HO ↔ H+ + OH-
[H+][OH-] = 10 X 10 = 10
물의 pH값은 pH = -log[H+] = 7.0

물의 수소이온농도와 수산이온농도의 이온화 곱 KW = 1.0 X 10 으로서 수소이온의 농도가 커지면
상대적으로 수산이온농도가 작아지며, 반대로 수산이온농도가 커지면 상대적으로 수소 이온의
농도가 작아진다. 그러므로 pH값은 1.0 - 14.0 범위에 있다.
pH < 7.0 산성
pH = 7.0 중성
pH > 7.0 염기성
수소이온농도는 일반적인 적정법으로는 측정할 수 없기 때문에 산과 그 염, 또는 염기와 그 염의

◉ 고 찰
이번 실험은 ph meter를 이용하여 용액의 ph를 중화시켜 중성인 7일때 얼마만큼의 용액이 필요한지 알아보는 실험이었습니다.
먼저 용액을 제조했는데 다른 때와 같다고 생각했는데 이번에는 생각과 조금 다르고 어려워서 처음에 조금 헤매였습니다.
그리고 다른 실험과 달리 급격히 변화가 있어서 조심해서 실험을 해야 한다고해서 처음에는 무슨 소린지 잘 모르고 그냥 하다가 갑자기 ph가 확 변해서 다시 실험을 하게 되었습니다.
우선 강산에 강염기를 넣는 실험인 첫 번째 실험에서는 같은 몰수기 때문에 같은 몰수의 용액을 넣

참고 자료

없음
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