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[화학공학]화학반응속도

저작시기 2005.10 | 등록일 2006.03.12 한글파일 한컴오피스 (hwp) | 5페이지 | 가격 1,000원

소개글

모든 삽입그림은 제가 직접 ppt로 그려서 올린 것 입니다.
전부 A+받은 레폿입니다.
여기 그림은 절대 다른 곳에서 찾을 수 없는 그림입니다.

목차

1. 서 론
2. 이 론
(1) 반응속도론
1) 농도의 영향에 따른 반응속도
2) 온도의 영향에 따른 반응속도
3) 촉매의 영행에 따른 반응속도
(2) 실험장치 및 시약
3. 실험방법
4. 참고문헌

본문내용

1. 서 론
화학반응 속도론을 이해하고 반응속도에 미치는 외부적인 영향(온도, 농도, 촉매)을 달리하여 그 결과를 관찰한다.

2. 이 론
(1) 반응속도론
화학반응의 진행 속도와 완료시까지의 시간에 대하여 연구하는 학문이다.
온도, 압력, 촉매, 농도등에 의해서 변하는 화학반응속도를 구하는 방법을 말한다. 화학반응의 속도를 구하는 방법은 일반 물리학에서 속도를 구하는 방법과 같다.


주어진 화학반응속도를 결정하기 위해서는 얼마나 빨리 반응물이나 생성물의 농도가 변하는 가를 측정하여야 한다.
일차 화학반응을 예로 들어보면
A → B
A가 반응물 B가 생성물이 된다. 시간이 흐를 수록 A는 B로 변화하게 된다. 그러므로 반응 속도는 시간당 A의 소모량 또는 시간당 B의 생성량으로 표시 할 수 있다.
화학반응속도식은 다음과 같다.
-
A의 소모량을 속도식으로 나타낸 것이다. 속도의 가 음수인 이유는 A의 소모량을 표시하기 때문이다.
여기서 반응속도의 변화에 영향을 미치는 인자는 온도(T), 활성화에너지(E), 농도()등이 있다. 활성화 에너지를 낮추는 인자는 온도와 촉매가 존재한다. 화학반응물이 기체라면 압력의 영향까지 받을 수 있다.
1) 농도의 영향에 따른 반응속도
일차 반응 A→B에서의 반응 속도식을 다르게 표시하면 다음과 같다.

참고 자료

(1) 일반화학, 탐구당, 1998년
(2) 대학화학, 신일상사, 2000년
(3) 화학반응공학, (주)사이텍미디어, 2000년
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