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[유기화학실습]유기화학실험시험정리

저작시기 2006.01 | 등록일 2006.01.10 한글파일 한컴오피스 (hwp) | 8페이지 | 가격 1,000원

소개글

의과대학 유기화학실험 기말고사를 대비하여 정리한 내용입니다.

목차

1. Melting Point
2. Crystallization
3. Simple Distillation
4. Identification of Alcohol
5. Identification of Aldehyde and Ketone
6. Preparation of Bezoin
7. Preparation of Alkyl halide
8. Preparation of Aspirin

본문내용

3. Simple Distillation
∘리비히 냉각기
∘실험시 주의사항 : 액체가 비점에 달하여 있을때나 비점에 가까워졌을 때 그 액체 속에 비등석 넣는 것은 격렬한 비등이 일어날 것이므로 가열응 시작하기 전에 액체 속에 1개 또는 2개의 조그마한 비등석을 넣어 주어야 한다.
∘단순증류 : 휘발성+비휘발성(불순물)
∘분별증류 : 휘발성+휘발성(불순물)
∘감압증류 : 정제하고자 하는 액체의 끓는점이 높을 때
∘수증기증류 : 휘발성+H2O
∘단순증류와 분별증류 차이 : 비휘발성 물질 A 와 휘발성 물질 B 로 구성된 2성분계의 혼합용액을 증류할 때 휘발성 물질의 증기압을 R 이라 하면 다른 성분(비휘발성 물질) 의 증기압은 0이므로 혼합물의 전체 증기압은 R 의 분압과 같다. 그래서 그와 같은 혼합물로부터의 증류는 항상 순수한 R의 증류와 같다. (단순증류 이용) 그러나 용액에서 둘 이상의 성분이 휘발성이면 전체 증기압은 휘발성 성분들 각각의 부분 증기압의 합과 같다. (Dalton 의 법칙) 이와 같은 액체혼합물의 증류과정은 단순증류와 다르다. 왜냐하면 Pdis = ( P1 + P2 + P3 ...) distillate 기 휘발성 성분 각각을 포함하기 때문이다. 이런 경우 분리는 분별증류에 의하여만 가능하다.

참고 자료

없음
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