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[물리화학] 반응속도에 미치는 온도효과

저작시기 2001.11 | 등록일 2005.09.14 한글파일 한컴오피스 (hwp) | 19페이지 | 가격 500원

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험원리
4. 실험에 필요한 약품과 일반기구 및 기계기구
5. 실험방법
6. 실험결과
7. 실험보고서에 인용된 기호
8. 참고문헌
9. 비고

본문내용

3. 실험원리
반응속도상수는 온도와 다음과 같은 관계를 갖는다.
(1)
k : 반응속도상수, ∆E* : 활성화에너지
R : 기체상수, T : 절대온도
활성화에너지가 온도에 無關하다는 가정하에 적분하면 다음 식을 얻는다.
log k = - + I (2)
log = (3)
이 식들은 평형상수와 반응엔탈피 사이의 관계나 증기압과 증발열 사이의 관계식과 비슷한 꼴이다. 식(1)에 따르면 활성화에너지가 클수록 온도에 따르는 k의 변화가 크다. 실온 근처에서는 온도를 10°올리면 반응속도상수가 약 2배가 되는 반응이 많다.
이온반응은 속도가 매우 빠르기 때문에 보통 속도상수 측정에 적합하지 못하다. 반면 많은 유기 반응들은 실온에서 너무 느리게 진행하므로 역시 부적당하다. 이 실험에서는 식초산 메틸의 수소이온 촉매하의 가수분해반응을 한다.
H+
CH3COOCH3 + H2O ⇄ CH3COOCH + CH3OH
실험절차에 제시된 수소이온농도에서 이 반응은 25~50℃범위에서 적당한 속도로 진행한다. 반응이 진행함에 따라 식초산이 생긴다는 것을 알아야 한다. 같은 부피의 반응혼합물 시료를 적정하는데 필요한 염기의 양은 시간과 더불어 증가한다. 그러므로 반응의 진도를 좇기가 쉬워진다.

참고 자료

없음
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