검색어 입력폼
평가점수C

[화학실험] 초기 반응 속도법

저작시기 2004.05 |등록일 2005.07.19 한글파일한컴오피스 (hwp) | 4페이지 | 가격 1,000원

목차

Ⅰ. 실험 목표
Ⅱ. 이론적 배경
Ⅲ. 실험
Ⅳ. 결론 및 논의

본문내용

Ⅰ. 실험 목표
초기 반응 속도법을 이용하여 초기 반응속도를 구해내고 반응물의 농도에 따른 초기 반응속도의 변화를 살펴본 후 실험 결과를 분석하여 각 반응물에 대한 반응차수와 반응 속도 상수 k를 계산해본다.

Ⅱ. 이론적 배경
화학 반응의 속도에 영향을 미치는 요인은 다양한데, 일반적으로 반응속도는 온도에 아주 큰 영향을 끼치며 기체의 반응은 압력에 의해서도 크게 변하게 된다. 또한 반응속도는 반응 물질의 농도에 따라 민감하게 변화하기도 하고, 촉매를 넣어주면 반응속도가 대단히 빨라지기도 한다.
반응 속도가 농도 항에 비례할 때 농도항의 지수를 반응차수라 한다. 이 반응 차수를 실험적으로 결정하는 방법은 여러 가지가 있으나 이 실험에서 사용한 것은 초기속도법이다. 초기 속도는 반응시작 후 시간에 따른 반응물이나 생성물의 농도 변화를 측정하여 반응 개시점에서 접선을 그렸을 때 그 기울기로부터 구할 수 있다. 이 때 반응물의 농도는 초기 농도에 해당한다.
반응 차수를 결정하기 위해서는 반응물의 초기 농도를 변화시키면서 초기 속도를 구한다.
예를 들어 에서 첫 번째 실험에서의 초기 농도가 ,라 하자. 이때 두 번째 실험에서 B의 농도는 그대로 두고 A의 농도를 n배로 하였다고 하면, 두 번째 반응의 속도는 첫 번째 반응의 속도 의 배가 된다. 즉 반응 차수 b도 같은 방법으로 구할 수 있다. 반응 차수는 일반적으로 정수 또는 반정수이므로 계산 결과 얻은 값에 가장 가까운 정수나 반정수를 택하면 된다.

Ⅲ. 실험
1. 준비물
뷰렛(50mL), 깔때기, 피펫, 스탠드. 클램프, 링, 클램프, 온도계, 삼각
플라스크(둥근 바닥 플라스크), 고무관, 고무마개, 유리관, 초시계, 모눈종이, 0.15M
KI용액, 3% H2O2용액, 증류수, 비커(1000mL), 눈금실린더

참고 자료

없음
다운로드 맨위로