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생물학실험-실험2 완충액의 제조와 pH측정

저작시기 2005.07 |등록일 2005.07.10 한글파일한컴오피스 (hwp) | 9페이지 | 가격 1,200원

목차

I. 실험 목표
II. 실험 결과
III. 고 찰(실험 2의 고찰은 문제 2와 관련되어 문제 2에 포함되어 있음)
IV. 문 제

본문내용

III. 고 찰(실험 2의 고찰은 문제 2와 관련되어 문제 2에 포함되어 있음)
완충액은 약산과 짝염기의 혼합물로 구성되며 어느 정도의 강산이나 강염기를 첨가하여도 pH 변화가 크게 일어나지 않는 특성이 있다. pH 7의 순수한 물이나 완충액에 강산이나 강염기를 동량 첨가할 때 일어나는 pH 변화를 비교해 보자. 0.1M HCl 0.1㎖를 순수한 물 99㎖에 가한다면 결과적으로 용액은 0.001M = 10-3M HCl이 될 것이고 pH 3이 된다. 0.1M HCl 대신에 0.1M NaOH로 같은 실험을 한다면 용액은 0.001M = 10-3M NaOH가 될 것이며 [OH-] = 10-3M이므로 [H+] = 10-11이고 pH는 11이다.
순수한 물 대신에 99.0㎖의 완충액을 사용한다면 결과는 달라진다. Na2HPO4와 NaH2PO4 즉 HPO42-와 H2PO4-를 적당한 비율로 함유하는 용액은 완충액이 될 수 있다. pH 7.0에 해당하는 [HPO42-]/[H2PO4-] 비율을 Henderson-Hasselbalch식으로부터 계산하면 HPO42- 0.6, H2PO4- 1의 비율이므로 HPO42-의 농도가 0.06M이고 H2PO4-의 농도가 0.10M인 인산 완충액을 예로 들어 설명한다. 0.1M HCl 1.0㎖를 99㎖의 완충액에 첨가하면 다음과 같은 반응이 일어나 첨가된 거의 대부분의 H+는 소모될 것이다.

참고 자료

http://kin.naver.com/browse
http://apollo.mokpo.ac.kr/
http://daekil.cafe24.com/bio/bc2-3.htm
http://ulnara.or.kr/gn.php
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