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[실험보고서] 암모니아분석

저작시기 2005.04 |등록일 2005.07.06 한글파일한컴오피스 (hwp) | 9페이지 | 가격 1,000원

목차

1) 실험 날짜
2) NH3의 이론적 배경
3) 실험 목적
4) 실험 원리
5) 시약 및 기기
6) 시약제조법
7) 분석용 시료 제조법
8) 실험 방법
9) 결과
10) 주의사항
11) 의문점
12) 고찰

본문내용

3) 실험 목적
- 오염원에서 발생된 암모니아의 측정 방법을 이해한다.
- 표준 용액의 농도를 바탕으로 분광광도계(UV/VIS Spectrophotometer)를 이 용해 미지시료의 농도를 측정할 수 있다.

2) NH3의 이론적 배경
① NH3의 성상
- 무색의 기체
- 특한 자극성 냄새
- 20°C, 8.8기압에서 액화
- 자량 17.03
- 융점 -77.7°C, 비등점 -33.35°C
- 물에 용해되어 수산화 암모늄 형성

② NH3의 중요한 화학적 반응
- 산소 중에서 황색 불꽃을 내며 연소하여 질소와 물을 생성한다.
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O
- 마그네슘과 고온에서 반응하여 질소화 마그네슘을 형성한다.
2NH3 + 3Mg → Mg3N2 + 3H2O
- 할로겐과 반응시 질소를 유리한다.
2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl
HCl + NH3 → NH4Cl
만약, 이때 염소가 과량 존재할 때는 황색의 폭발성 물질인 삼염화질소를 생성한다.
NH4Cl + 3Cl2 → NCl3 + 4HCl

참고 자료

없음
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