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[무기화학실험] 염화망간의 제조 MnCl2

저작시기 2005.03 |등록일 2005.07.05 한글파일한컴오피스 (hwp) | 4페이지 | 가격 900원

소개글

학기 중에 실험했던 레포트를 워드로 작성하여 올립니다. 실험결과와 간단한 토의사항도 포함되어 있습니다.

목차

1. 망간의 특성과 산화물
2. 시약
3. 방법
4. 실험결과
5. 토의사항

본문내용

1. 망간의 특성과 산화물
망간은 합금제조에서 중요한 역할을 하는 금속으로 강철에 망간을 첨가하면 고온 및 충격에 견디는 능력이 향상된다. 철도 레일에 사용되는 강철은 약 1.2%정도의 망간을 포함하고 있으며, 생명체 내에서도 망간은 비타민 B1의 역할에 필수적인 무기물이다. 망간 산화물인 MnO(manganese monooxide)는 지구표면에서 열 번째로 많이 발견되는 화합물로서 금속망간의 주된 원료이며 다른 망간화합물을 제조하는 출발점이 되고 있다.

가. 물리, 화학적 성질
망간은 주기율표에서 7족 원소에 속하는 첫 번째 원소이다. 순수한 망간은 딱딱하고 쉽게 부스러지며 모양 및 감촉이 철과 매우 비슷하다. 망간은 반응성이 매우 좋은데 이 점에서도 철과 유사한 성질을 보이며 습한 공기에서는 철처럼 녹이 슬기도 한다. 망간은 네 종류의 고체 동소체가 있다. α 및 β 형태는 1000℃이하에서 존재하기 때문에 가장 흔히 알려진 형태를 나타낸다. β형태는 700~1000℃에서 존재하는데, 매우 빠르게 냉각시키면 상온에서도 존재할 수 있다. γ동소체는 1000~1100℃에서 오랫동안 존재할 수 있는데 망간을 전기 분해 시키면 낮은 온도에서도 생성될 수 있고 전기분해를 중단시키면 곧바로 α형태로 되돌아간다. δ형태는 1100℃이상에서만 존재한다.

참고 자료

없음
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