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[공업화학실험] [공업화학실험]기액평형 결과

저작시기 2005.04 |등록일 2005.07.01 한글파일한컴오피스 (hwp) | 4페이지 | 가격 1,000원

소개글

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목차

1. 실험제목

2. 실험일자

3. 실험방법

4.실험결과

5. 고찰
① 오차원인
② 아쉬운 점

본문내용

- 이번 실험에서 가장 큰 오차원인은 [table2]에서 Gas상의 응축액이 각 온도에서 실제 비중병에 가득 채워지지 않은 상태로 질량을 측정하였다. 그래서 눈짐작으로 75℃는 비중병의 3/5, 91℃는 4/5정도 채워졌다는 가정 하에서 질량을 측정하고 data를 계산하였다. - 다음 표를 비교해보면, 표준곡선 표에 의한 mol%와 표준곡선 식에 의한 mol%의 값이 차이가 난다.
이것은 표준곡선 ‘표’는 <wt % of MeOH vs mass of mixture>그래프에서도 알 수 있듯이 곡선의 형태이고, 표준곡선 ‘식’은 직선형태(1차 함수)이기 때문에 두 함수 형태차이에 의해 오차가 발생할 수 있다. 실제 Liquid-Gas Equilibrium of MeOH and H2O 는 곡선의 형태를 취하지만 우리가 계산한 값들은 표준곡선‘식’에 의한 값에 대입하여 계산한 값이다.
따라서 이것에 의해 오차가 발생하였다.
- 기-액 평형기계는 온도와 압력이 일정하게 고정된 상태에서 진행되어야 한다. 그런데 이번 실험에서 기계에 장착된 온도판을 보면 수시로 온도가 올라갔다 내려갔다 하는 현상을 발견하였다. 그래서 이것으로 인한 열 손실로 인해 오차가 발생할 가능성이 있다.
- vol%에서 wt%를 계산하는 과정에서 MeOH의 밀도를 25ml의 비중병에 100% MeOH이 있을때를 기준으로 직접 계산하였다. 측정값은 0.816g/ml였지만, 실제 20℃상온에서 0.7914 g/ml이다.
② 아쉬운 점
기-액 평형 실험에서는 각 온도에서 기체 상태의 것을 액화시켜서 측정하는 과정에서 비중병에 가득 채우지 못하고 실험을 진행해야 했다.
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