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질소 측정

저작시기 2005.05 |등록일 2005.06.25 한글파일한컴오피스 (hwp) | 6페이지 | 가격 1,300원

목차

요약
1.서론
2.실험재료및 방법
3.결과 및 고찰
4.결론
5.참고문헌

본문내용

1. 서론

1.1 개요
질소 화합물들은 대기와 모든 동식물의 생존에 중요한 화합물이다. 질소의 화학은 질소가 여러 가지의 산화 상태를 가질 수 있고, 이 산화 상태가 생물에 의하여 변화될 수 있으므로 매우 복잡하다.
질소는 다음과 같이 일곱 가지의 산화 상태로 존재할 수 있다.
NH3, N2, N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5
세가지 형태의 질소 화합물은 물과 결합하여 무기 이온종을 형성하며, 수중에서 높은 농도로 존재할 수도 있다.
NH3 + H2O → NH4+ + OH-
N203 + H2O → 2H+ +2NO2-
N2O5 + H2O → 2H+ + 2NO3-
질소는 수많은 유기 화합물질에 있어서 매우 중요한 원소이며, 환원된 형태인 N은 단백질과 헥산을 구성하는 아미노산의 필수원소로서 모든 생명체에 있어서 필수불가결한 물질이다. 질소의 순환에서 대기는 방전, 질소고정 박테리아나 조류의 작용, 연소과정에 의해 끊임없이 질소를 내 보내는 저장조와 같은 역할을 한다. 뇌우에 의해 질소는 NO로 산화되고 NO는 오존에 의해 대기 중에서 NO2로 산화되며, 광분해시에는 다시 NO로 환원되게 된다.

참고 자료

「환경화학」, Clair N. Sawyer, Perry L. McCarty, Gene F. Parkin, 동화기술, 2005년
「환경백서」, 환경부. 2002년
「수질오염공정시험」, 고춘남 외 7명, 창문각, 2002년
「수질환경오염시험법」, 김복현 외 5명, 동화기술, 1999년
「환경공학개론」, 정명규외 12인, 동화기술, 2003년
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