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평가점수B

[서울대 화학2 실험 수강생] 시계반응

저작시기 2002.10 |등록일 2005.06.22 한글파일한컴오피스 (hwp) | 10페이지 | 가격 1,100원

소개글

제가 물리1 화학1 지금까지 올린 거 보시면
믿으셔도 됩니다. (서울대학교 레포트임)
인터넷 긁어붇힌거 전혀 없고 책에서 찾아 요약했습니다.
있다면 참조사이트 항상 100%주석처리했음
자료 확실하고 물리1,2,화학1,2,생물학
모두 A+받았습니다. 20개정도 올렸는데
소개 일일히 하기 힘들어서 걍 올립니다.
필요하신분 다운받아보세요
생물학 조교님 성함의 이니셜 NHY이면 고쳐 쓰세요^^

목차

없음

본문내용

과정 B의 알짜반응은 반응(5)와 같으며 상세한 반응단계는 반응(6)에서 반응(8)과 같다. 브롬 이온의 소비가 과정 A의 과정에서 느리게 진행된다는 점을 미루어볼 때 이 과정은 좀 이상하게 보일지 모른다. 하지만, 과정 B가 우세하기 진행되는 시점에서는 브롬 이온에 대하여 HBrO2와 브롬산 이온이 경쟁 반응을 하기 때문에 브롬 이온은 빠르게 소비된다. 반응(2)와 (5)에 의하여 브롬 이온의 소비 속도는 증가한다. 반응(5)는 HBrO2에 있어서 자동촉매반응(autocatalysis)이 된다. 아브롬산(HBrO2)의 공급 및 소비에 대하여 과정 B와 과정 A는 경쟁관계에 있다. 브롬 이온의 농도가 임계값으로 떨어지면 아브롬산은 브롬산 이온과 반응하여 BrO2라디칼을 생성한다. 이 과정은 브롬 이온의 낮은 농도 조건에서 Ce(III) 이온이 Ce(IV)으로 빠르게 산화됨으로서 특성이 나타난다.
과정 C는 과정 B에서 공급되는 Ce(IV) 이온이 브로모말론산을 공격하여 브롬 이온이 생성됨으로서 과정 A를 조절하는 과정이다. 또한 과정 B에서의 라디칼 반응도 조절한다. 과정 C의 알짜반응은 다음과 같다.

참고 자료

없음
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