소개글

이온검출과 전기분해에 대해
제가 정리해본것입니다.

목차

전기분해
전기분해란?
전기분해의 예
1) 염화구리의 전기분해
2) 염화수소의 전기분해
3) 요오드화납의 전기분해

이온의 반응과 검출
이온검출이란?
여러 이온의 검출
1) 염화이온의 검출
2) 황산이온의 검출
3) 탄산이온의 검출
몇 가지 침전물 생성 이온
이온을 검출하는 여러 가지 방법

본문내용

전기분해란?
전해질 수용액에서 전류가 흐르면 각각의 이온이 전하의 종류와 서로 반대되는 전극으로 이동하여 전자를 얻거나 잃은 후 전기적 중성을 띠는 성분 물질로 분해되는 현상.

(+)극에서의 반응 : 음이온이 전자를 잃어 성분원소로 된다.
(-) 극에서의 반응 : 양이온이 전자를 얻어 성분원소로 된다.

전기분해의 예
염화구리의 전기분해
**염화구리의 이온화 : Cl2 → Cu+2 + 2Cl-
염화구리의 수용액을 전기분해하면 푸른색이 점점 엷어진다.
(+)극 반응 : (-)전하를 띤 Cl-(염소이온) 이 (+)극으로 이동하여 전자를 잃고 황록색의 자 극성 냄새가 나는 염소 기체가 된다.
((2Cl- → Cl2 + 2e))

(-)극 반응 : (+)전하를 띤 Cu2+(구리이온)이 (-)극으로 이동하여 전자를 얻은 후 붉은색의 Cu가 석출된다.
((Cu2+ + 2e → Cu))
염소기체
구리

참고 자료

없음