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정상상태근사법-Michaelis-Menten식

저작시기 2004.06 |등록일 2005.05.13 한글파일한컴오피스 (hwp) | 3페이지 | 가격 500원

소개글

화학공학, 반응공학을 공부하고 있는 학생들을
위한 자료입니다.
정상상태근사법을 정리해놓았습니다.
도움이 되시길...

목차

정상상태근사법
연쇄반응의 정상상태근사법 적용
효소반응의 정상상태근사법 적용

본문내용

● 정상상태근사법
여러 가지 기초반응으로 이루어지는 비기초반응의 반응속도식은 복잡한 형태를 가지므로 활성중간체의 반응성이 매우 큰 경우에 대해서는 활성중간체의 농도를 소거하는 근사법에 의하여 정확히 구할 수 있다. 생성된 활성중간체 A*는 바로 소비되므로 반응속도 rA*는 매우 작아서 rA* = 0 - ①
이면 근사법이 가능하다. 더욱이 A*의 농도가 매우 적어서 원료성분 A, B 및 생성성분 D의 농도에 비해서 무시할 수 있다. 즉, 다음의 관계가 성립된다. [A*]<<[A], [B], [D] - ②
이와 같이 ①, ②가 동시에 만족되는 경우에는 활성중간체 A*에 대하여 정상상태 근사법이 성립된다. 반응속도 rA는 [A*] 및 양론식 중의 반응성분의 농도 [A], [B] 및 [D] 등과 함수관계가 성립하므로 식 ①을 적용시키면 [A*]를 소거할 수가 있다. 여기서 정상상태 근사법을 적용할 때에는 식 ②의 조건에 유의할 필요가 있다. 즉 [A*]를 나타내는 식에서 얻어진 속도매개변수의 값을 대입하여 얻어진 [A*]를 반응성분의 농도와 비교해서 충분히 작은가를 확인해야 한다.
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