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[자연과학개론] 붕산의 녹는 양 조사

저작시기 2005.04 |등록일 2005.05.07 한글파일한컴오피스 (hwp) | 5페이지 | 가격 1,000원

본문내용

■온도와 고체의 용해도
① 일반적으로 용매에 고체가 용해되려면 고체 표면으로부터 입자들이 떨어져 나와야 하므로, 즉 고체 분자의 운동이 활발해지므로 열에너지가 필요하다. 따라서 대부분 고체 물질의 용해 과정에서는 열을 흡수하게 되고 열을 가해 줄수록 용해도가 증가한다.
② 용해 과정이 열을 방출하는 경우에는 온도가 낮을수록 용해도가 증가하는데, 이런 경우는 드물다. 예) 황산세륨
③ 고체 분자는 액체 분자에 비하여 분자 운동이 느리므로 액체 분자와 잘 섞이기 위해서는 고체 분자의 운동이 더 활발해져야 한다. → 온도를 높이면 고체 분자의 운동이 활발해져 액체에 잘 녹는다.


《기체의 용해도》
■기체의 용해도 : 어떤 온도에서 물 1mL에 녹는 기체의 부피를
0℃, 1기압일 때의 부피로 환산하여 나타낸 값
■기체의 용해도는 압력에 비례하고 온도에 반비례한다.(Henry의 법칙)
■헨리의 법칙 ; 용해도가 크지 않은 기체의 용해도의 경우
① 기체의 용해도는 일정온도에서 기체의 부분압력에 비례한다
② 압력이 증가하면 녹는 기체의 질량은 증가하나 부피는 증가하지 않고
일정 (보일의 법칙에 의함)
P = kH S S : 용액 속의 기체의 질량
kH : 비례상수
P : 용액위의 기체의 압력
※ Henry의 법칙에 잘 적용되는 기체 : 물에 잘 녹지 않는 기체
예) H2, O2, CO2, CH4,

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