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분자량 측정 실험

저작시기 2004.11 |등록일 2005.04.21 한글파일한컴오피스 (hwp) | 8페이지 | 가격 1,000원

소개글

분자량측정 실험

목차

실험 목적
이론
실험 방법
참고 문헌

본문내용

실험 목적
끓는점 오름법에 의하여 비휘발성 용질의 분자량을 측정하는 방법을 배운다.

이론
분자를 구성하는 원자의 원자량의 총합으로 나타낸다. 예전에는 원자량의 표준으로 산소원자를 16으로 하는 방식이 사용되었으나, 1964년 이후부터는 12C원자의 질량을 12로 하는 단위로 나타낸 분자의 질량을 사용한다. 그러나 엄밀하게 말하면 이 분자량의 분자의 실재가 확인된 물질에 대해서만 사용할 수 있다. 예를 들면, 산소는 그 분자가 O2라는 것이 알려져 있으며 따라서 그 분자량은 31.9988이고, 벤젠은 C6H6라는 분자의 존재가 알려져 있으며 그 분자량은 78.1147이다. 여기에 대하여 분자의 존재가 확실하지 않거나 또는 공유결합에 의하여 이루어진 거대분자에서는 일반적인 의미의 분자량이라는 말은 쓸 수 없으며, 다만 화합물의 화학식에 나타난 원자량의 총합을 취하여 이것을 분자량이라고 하는 경우가 있다.
예를 들면, 염화나트륨 NaCl의 결정에서 NaCl로 나타내는 분자는 존재하지 않지만, 그 식량(式量)은 NaCl=22.9898+35.453=58.4428이며 이 값을 분자량으로 한다. 분자량은 기체인 경우에는 이상기체의 상태방정식으로부터 그 대략의 값을 알 수 있고, 또 비휘발성 물질에서는 용액을 만들어 그 용액의 어는점내림 또는 끓는점오름으로부터 실험적으로 대략의 값을 구할 수 있다.

참고 자료

物理化學實驗 (탐구당) - H.D. Crockford, J. W. Baird, JW. owell, F. W. Gentzen공저.
Chemistry - Visualizing matter by Tocci and Viehland
물리화학실험 교재
http://www.topianet.co.kr
http://100.naver.com/100.php?id=33529&cid=AD1033036743044&adflag=1
http://electrochem.kyungnam.ac.kr/chem/quiz1/b20204_06h01.htm
http://infosys.cheric.org/cyberexp/prop/bp.pdf
http://kin.naver.com/browse/db_detail.php?dir_id=110204&docid=75334
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