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평가점수A

[일반화학 실험] 킬레이트 적정

저작시기 2004.04 |등록일 2005.04.05 한글파일한컴오피스 (hwp) | 4페이지 | 가격 500원

소개글

이 레포트는 제가 직접 작성한 것입니다(2006년에 작성)

목차

목적
원리
시약과 기구
방법
예상결과
주의 사항

본문내용

목적
이 실험에서는 마그네슘 이온의 농도를 측정함으로써 미지 용액에 나타난 양이온의 분석을 모두 완결하게 된다.
원리
킬레이트(chelate, 착물)라는 것은 새우나 게의 집게를 의미하는 그리이스어의 chela라는 단어에서 유래한 것인데, 그림 1-21과 같이 그모양이 꼭 게가 집게로 금속이온을 잡고 있는 것과 같은 모양을 취하기 때문에 이렇게 불리워지게 되었다.
그림 1-21 EDTA의 코발트(II) 착이온
일반적으로 금속이온은 이온결합을 이루는 경우가 많지만, 원자나 원자단(배위자, ligand)으로부터 전자쌍을 받아 배위결합을 이루는 경우도 있다. 특히 2개 이상의 배위 가능한 원자를 지니는 배위자를 다배위자라고 하는데, 킬레이트란 한 개 또는 그이상의 금속원자를 중심으로 다배위자가 배위한 화합물을 말한다. 금속이온에 다배위자가 배위하면 단순배위자가 배위하였을 때보다 그안정도가 증가하게 되는데 이와 같은 효과를 킬레이트 효과라고 한다.
이와 같이 금속이온이 킬레이트 시약(다배위자)과 반응하여 안정한 킬레이트 화합물을 생성한다는 원리를 이용하여 금속이온과 킬레이트 표준용액을 반응시켜 금속이온을 정량하는 방법을 킬레이트 적정법이라고 하는데, 완충용액과 금속지시약 등을 필요로 한다.
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