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고려대 공대 일반화학 연습문제 10과

저작시기 2004.12 |등록일 2005.01.31 한글파일한컴오피스 (hwp) | 7페이지 | 가격 500원

목차

없음

본문내용

1. (a) 답 : pH=2.292



pH=-log[H+]=2.291840=2.292

(b) 답 : pH=3.870

[H+]=1.35 10-4
pH=-log[H+]=3.86966

(c) 답 : pH=12.946 or 12.945
0.150M HCOOH 수용액 0.500L 에 존재하는 H+이온의 몰수
=> 0.15M 0.500L=0.075 mol
12.0M NaOH 수용액 0.0100L 에 존재하는 OH-이온의 몰수
=> 12.00M 0.01000L=0.1200 mol

중화되고 남은 OH-의 몰수
=> 0.1200 mol - 0.075 mol =0.045 mol
[OH-]== 0.0882 M
pH=-log(Kw/[OH-])=-log((1.0 10-14)/0.0882)=12.9455

(d) 답 : pH=12.946 or 12.945
0.150M HCOOH 수용액 0.500L 에 존재하는 H+이온의 몰수
=> 0.15M 0.500L=0.075 mol
12.0M NaOH 수용액 0.0100L 에 존재하는 OH-이온의 몰수
=> 12.00M 0.01000L=0.1200 mol

중화되고 남은 OH-의 몰수
=> 0.1200 mol - 0.075 mol =0.045 mol
[OH-]== 0.0882 M
pH=-log(Kw/[OH-])=-log((1.0 10-14)/0.0882)=12.9455
pH는 (c)와 동일.
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