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고려대 공대 일반화학 연습문제 09과

저작시기 2004.12 |등록일 2005.01.31 한글파일한컴오피스 (hwp) | 6페이지 | 가격 500원

목차

없음

본문내용

1. 다음과 같이 NOBr(g)은 기체상태에서 해리한다.

2 NOBr(g) 2 NO(g) + Br2(g)

이때 평형상수 Kc 와 Kp 는 각각 다음과 같다.


풀이 :
NOBr이 2x만큼 해리된다면
NOBr NO Br2
반응전 0.0200 0 0
반응 -2x +2x +x
결과 0.0200-2x 2x x
전체몰수 = 0.0200 + x

(a) 1.00 L 빈 플라스크에 0.0200 mol NOBr을 넣고 300 K에서 평형에 도달하도록 하였다. 평형에 도달한 후 플라스크안의 전체 압력이 0.588 atm 일때 300 K에서 이 반응의 평형상수 Kc를 구하라.

풀이 :
PV=nRT에서
(0.588atm)*(1.00L) = n전체 * (0.0820578 L atm mol-1 K-1)*(300K)
n전체 = 0.0239 mol
x= 0.0039 mol <-- 대입
NOBr NO Br2
결과 0.0122 0.0078 0.0039
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