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표준 용액 제조와 산.염기 적정

저작시기 2002.11 |등록일 2005.01.14 워드파일MS 워드 (doc) | 6페이지 | 가격 500원

목차

1. 실험목적
2. 이론
3. 준비물
4. 실험방법

본문내용

0.1N NaOH 표준 용액 제조 - NaOH 표준용액을 만들고자 일차 표준물인 옥살산으로 표정하여 정확한 농도의 0.1N NaOH수용액을 제조한다
0.1N NaOH를 이용한 산.염기 적정 - 농도를 알고 있는 NaOH를 미지농도의 용액 내에 있는 다른 성분들과 반응시켜 미지용액(HCl)의 농도를 알아낸다
* 표정
적정에 사용하는 시약의 농도를 정확하게 정하여 표준액으로 사용하기 위해서 용액의 정확한 농도를 결정하는 것.
* 적정
일정한 부피의 시료용액 내에 존재하는 알고자 하는 물질의 전량을, 이것과 반응하는 데 필요한 표준액의 부피를 측정하여 그 양으로부터 알고자 하는 물질의 양을 구하는 방법.

* 바탕적정
주어진 적정에서 당량점을 얼마나 지나친 곳에서 종말점이 발생하는 가를 찾기 위한 작업이다. HCl용액에 대한 NaOH의 적정에서는 앞에서 언급한 바와 같이 종말점이 당량점을 과도하게 지나친 지점에서 발생하므로 바탕적정은 반드시 수행해야 한다. 이 적정에서는 당량점에 도달할 때까지 용액의 색은 변하지 않았으며(지시약의 변색이 일어나지 않으므로) 당량점 이후에 가해진 적가 액은 단지 지시약의 변색을 위해 사용되었음을 알 수 있다. 따라서 실제 적정의 당량점에 해당하는 용액을 인위적으로 제조하여 그 용액에 실제적정에서 사용한 지시약을 똑같은 양을 가해준 후, 같은 적가 액을 사용한 적정을 수행한다. 이 적정에서는 실제적정에서의 종말점에서 관측한 종말점에서의 변색과 같은 색변화가 일어나는 지점까지 가해준 적가 액의 부피를 구한다. 이 부피를 실제적정의 종말점에 해당하는 적가액의 부피에서 빼어줌으로써 적정오차를 감소시킬 수 있다.
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