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[실험보고서] 헤스의 법칙

저작시기 2003.04 |등록일 2005.01.02 한글파일한컴오피스 (hwp) | 5페이지 | 가격 1,200원

목차

없음

본문내용

이번 실험은 수산화 나트륨과 염산의 반응을 두 가지 경로를 통해 진행시켜 각 경로의 엔탈피를 측정하고 헤스의 법칙이 성립함을 확인하는 실험이었다.

▷ 엔탈피(H)
어떤 물질이 일정한 압력에서 그 물질 속에 축적하고 있는 열에너지를 엔탈피라고
한다.

▷ 엔탈피 변화(ΔH)
화학 반응이 일어날 때 열이 방출되거나 흡수되는 것은 생성물질과 반응 물질의
엔탈피 차이 때문이다.

엔탈피 변화(ΔH) = 생성 물질의 엔탈피 - 반응물질의 엔탈피

▷ 발열 반응 - 열이 방출되어 엔탈피가 감소하는 반응(ΔH<0)
C(s) + O2(g) → CO2(g) +393.5kJ

결과
1) 의 측정
* 250ml 비이커의 무게; 106.662g
* 1M 염산 용액 100ml의 온도; 19.0℃
* 용액의 온도가 가장 높이 올라갈 때의 온도; 27.8℃
* 이 때의 플라스크 무게; 209.03g
ꂎ NaOH 2g의 몰수; 0.05 몰
ꂎ 온도 변화; 8.8℃
ꂎ 수용액의 무게; 102.368g

2) 의 측정
* 250ml 비이커의 무게; 106.662g
* 증류수 100ml의 온도; 14.9℃
* 온도가 가장 높이 올라갈 때의 온도; 17.8℃
* 플라스크의 무게; 218.91g
ꂎ NaOH 2g의 몰수; 0.05몰
ꂎ 온도 변화; 2.9℃
ꂎ 수용액의 무게; 112.248g
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