검색어 입력폼
평가점수C

산해리 평형

저작시기 2003.04 |등록일 2005.01.02 한글파일한컴오피스 (hwp) | 8페이지 | 가격 1,200원

목차

1. Abstract
2. Introductions
3. Results
4. Discussions
5. References
6. Homework

본문내용

미지의 시료 A, B의 pH를 측정하여 %해리도와 pKa를 구한 다음
그 결과로부터 A와 B가 각각 인산과 포름산중 어느 것인지를 알아내는 것이었다. 그리고 실험 결과로부터 강산과 약산이 해리하는 특성을 알아볼 수 있었다.
* 산 해리상수
약한 산은 강한 산의 묽은 용액과 동일하게 다룰 수 없다. 강한 산은 수용액에서 100% 해리하는 반면, 약한 산은 부분적으로만 해리한다. 이와 같은 경우, 산 해리 평형의 위치는 평형식에 의하여 특정 지어지며, 이 때의 평형상수를 특히 산 해리 상수라고 하며 Ka로 표시한다.
일반적인 산 HA에 대해서,
Ka = [H3O+][A-] / [HA]

* 염기 해리상수
암모니아와 같은 약한 염기들은 물로부터 양성자를 받아 염기의 짝 산과 OH-이온들을 생성한다. 모든 염기-해리 평형의 위치는 염기-해리 상수라고 불리우는 평형상수 Kb로 나타낸다. 약한 염기 용액에서의 평형은 약한 산 용액의 평형과 동일하게 취급될 수 있다.
일반적인 염기 B에 대해서,
Kb = [BH+][OH-] / [B]
* Ka와 Kb사이의 관계
짝 산-염기 쌍에 대하여, Ka와 Kb는 간단한 관계식으로 표시될 수 있으며, 이를 이용하여 한 값으로부터 다른 값을 쉽게 구할 수 있다.
Ka x Kb = Kw
산의 산 해리 상수와 염기의 염기 해리 상수의 곱은 항상 물의 이온 곱과 동일하다. 이 관계식은 모든 짝 산-염기 쌍에 대하여 성립한다. 따라서, 상온에서 Ka x Kb가 1.0 X 10-14로 항시일정하므로, 산의 세기가 증가함에 따라 짝 염기의 세기가 감소한다.
다운로드 맨위로