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[열역학실험] 평형상수 (액체의 이온화상수)

저작시기 2004.12 |등록일 2005.01.02 한글파일한컴오피스 (hwp) | 9페이지 | 가격 700원

목차

1. 실험제목
2. 목적
3. Principle
4. Apparatus & Reagent
5. 실험방법
6. Result
7. 실험 오차 원인
8. Discussion

본문내용

3. Principle
1) 평형식
Ka = [H+][A-] / [HA] (1)
Kw = [H+][OH-] (2)

2) 전기적 중성에 대한 식
[H+] + [M+] = [H+] + Cs = [A-] + [OH-] (3)

3) 질량보존의 식
Ca + Cs = [HA] + [A-] (4)
(Ca : 전체 약산의 농도, Cs : 전체 염의 농도)
위의 네 식을 써서 [HA]와 [OH-], [A-]를 소거
[H+] + Cs = Cs + Ca / 1+[H+]/Ka+ Ka / [H+] (5)
만약 Cs → 0 이라면 (5) 식은 다음과 같이 된다.
Ca = ([H+] - Kw/[H+]){1 + [H+]/Ka} (6)
또 Ca = 0 이라면 (5) 식은 다음과 같이 된다.
[H+] = ( KwKa / Ka+Cs+[H+]-Kw/[H+] )1/2 (7)
Cs > [H+] 및 Kw/[H+]이면 (5)식은 다음과 같이 된다.
Ka = [H+]Cs / Ca (8)
(9) 식은 강산과 약산 사이의 중간인 H3PO4의 Kf값을 얻는 데 사용
Ka = [H+](Ca+[H+] / (Ca-[H+])

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