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[열역학실험] 용해열용해도법

저작시기 2004.11 |등록일 2005.01.02 한글파일한컴오피스 (hwp) | 9페이지 | 가격 700원

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 이론
4. 기구 및 시약
5. 실험방법
6. Result
7. 비고
8. 고찰

본문내용

1. 실험제목 : 용해열(용해도법)
2. 실험목적 : 유기산의 용해도를 세 온도에서 측정하고, 그 자료를 Van't Hoff 방정식에 적용하여 유기산의 용해열을 결정하는데 있다.
3. 이론 : 물질의 용해도는 평형상수의 특수한 경우이므로 Van't Hoff 방정식을 적용할 수 있다. 이 방정식을 용해도에 적용하면 아래의 두 식으로 나타낼 수 있다.
은 각각 온도 에서의 용해도 이고, 는 그 온도 범위에서의 평균 용해열이고 R은 Joule/mole/degree 단위로 나타낸 기체상수이다.
보통 용해도는 용매 100g당 용질의 그람수로 나타내고 이렇게 계산한 용해열은 대략 그 온도범위에서 평균 용해열이며 포화농도에서의 적분 용해열이다.

8. 고찰
용해열
용해과정은 거의 항상 에너지의 흡수 또는 방출과 함께 일어난다. 예를 들어 요오드화칼륨이 물에 녹을 때 혼합물은 차가워지므로 요오드화칼륨에 대한 용해과정을 흡열 이라 한다. 다른 한편으로 염화리튬을 물에 가할 때 혼합물은 따뜻해진다. 이 경우에 용해과정은 열을 발생시키므로 발열을 의미한다. 어떤 물질이 용액에 녹을 때 흡수되거나 방출되는 열의 양을 용해열이라 부르고 이라는 기호를 쓴다. 그것은 용액이 생성된 후 용액이 가진 에너지와 혼합되기 전 용액의 성분들이 가진 에너지 사이의 차이를 말한다

참고 자료

일반화학 박면용 탐구당 1995 504~507P
물리화학 여철현 희중당 1993 196-199 201-202
화공열역학 김화용 Mc Graw-hill 2003 614
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