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[일반화학실험] 마그네슘의 연소

저작시기 2004.11 |등록일 2004.12.23 한글파일한컴오피스 (hwp) | 7페이지 | 가격 500원

소개글

풍부한 시약 조사(영문)
예비, 결과 리포트 구분

목차

1. Adsracts
2. Method, materials and equipments
3. Precaution
4. Data and Result
5. Discussion
6. Reference

본문내용

1. Abstract
마그네슘을 태우면 산화 마그네슘이 생성(아래 반응식)되는데, 일정한 마그네슘과 결합하는 산소의 양을 측정하여 마그네슘과 반응하는 산소의 당량을 결정하고, 일정성분비의 법칙을 알아 본다.

Mg + 1/2O2→ MgO

마그네슘 (magnesium)
- 주기율표 제2A족에 속하는 알칼리토금속. 원소 기호 Mg 원자번호 12 원자량 24.305
- 마그네슘은 은백색의 가벼운 금속으로 연성이 있어, 얇은 박 이나 가는 철사로 만들 수 있다. 굳기 2.6이다. 가공 및 융해는 융제로 표면을 덮어 산화를 방지한 다음 행한다. 실온의 건조한 공기 속에서는 변하지 않는데, 그것은 산화마그네슘의 얇은 막이 산화의 진행을 방지하기 때문이다. 습한 공기 중에서는 광택이 서서히 흐려진다. 적열 상태에서는 일산화탄소·이산화탄소·아황산가스·산화질소 등을 환원한다. 그리고 더 가열하면 빛을 내면서 연소하여 산화물이 된다. 염소와 격렬하게 화합하고, 또 그 밖의 할로겐·황인·비소나 금속원소 등과도 화합한다. 가열하면 질소와 반응하여 질소화합물을 만든다. 분말을 물 속에서 끓이면 수산화마그네슘과 수소를 발생한다.

참고 자료

http://147.46.41.146/~chemlab/exp/exp2-1.htm
Chemistry principles and reactions. Masterton & Hurley. Thomson. 2004. 5th Ed.
교사를 위한 신나는 화학실험 1. Bassam Z. Shakhashiri. 自由아카데미. p. 45~47.
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