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[공대 화학 실험] pH의 결정 실험

저작시기 2004.05 |등록일 2004.09.19 한글파일한컴오피스 (hwp) | 5페이지 | 가격 700원

소개글

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목차

1.목적

2.원리

3.PH메터란?

4.실험 방법

5.실험 기구

본문내용

이 식은 수용액에서 pH의 크기가 0에서 14로 제한됨을 나타낸다. 그리고 pH = 7은와의 활동도가 같기 때문에 25℃에서 중성의 물로 표현된다. 그리고 각각의 대략적 농도는 10∼7 M 이다. 실제, 아무것도 포함하지 않은 순수한 물에서 10∼5 M의 염산 용액은 pH 5.00에 가깝다.그러나 용액이 1M의 바탕이온세기를 갖는다면 산, 염기는 다른 이온들로 인한 이온적상호작용으로 다른 pH를 나타내게된다. 일반적으로 용액의 이온세기가 클 수로실제농도와 다른 수소이온 활동도를 나타내게된다. 우리는 pH가 산의 농도를 측정하는 것이 아니라, 용액에서 산 또는 염기의 특성과 관계된 크기를 나타내는 것이라는 것을 이해하여야 한다.

참고 자료

없음
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