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[화학실험보고서] 산-염기 적정

저작시기 2004.03 |등록일 2004.09.08 워드파일MS 워드 (doc) | 4페이지 | 가격 1,000원

목차

1.실험제목
2.목적
3.실험원리
4.결과
5.고찰
6.참고문헌

본문내용

실험보고서
1. 실험제목 : 산.염기 적정
날 짜 : 3월 26일
소 속 : 자연과학부
학 번 :
이 름 :

2. 목적
산과 염기가 반응 하면 정량적으로 중화되어 염과 물이 생성 된다. 몇 가지 산 용액에 농도를 알고 있는 염기 용액을 가하여 가한 염기의 부피에 따른 pH를 측정하여 산, 염기의 평형을 관찰하고 또한 미지의 산의 농도와 pKa값을 구한다.

3. 실험원리
수용액에서의 산과 염기의 반응은 근본적으로 다음의 두 반등에 대한 화학 평형이다.
2H2O ⇔ H3O+ + OH- KW=[H3O+][OH-]
HA + H2O ⇔H3O+ + A- KA =[H3O][A]/[HA]
그러나 첫 번째의 물에 관한 평형의 식은 그 평형상수가 매우 작아 산이나 염기를 주는 다른 물질이 있을 때 물 자체에서 내는 H3O+ 와 OH-의 농도는 거의 무시할 수 있다. 산이나 염기의 농도를 측정하기 위하여 대개 산, 염기 중화반응을 이용한다.
HCl + H2O → H3O+ + Cl-
NaOH → Na+ + OH-
H3O+ + OH- → 2H2O
=
HCl + NaOH → H2O + Na+ + Cl-

이 반응에서 NaCl은 염으로서 수용액 중에서는 Na+과 Cl- 이온으로 있기 때문에 산-염기 중화 반응의 알짜식은 다음과 같다.
H+ +OH → H2O
중화반응의 당량점에서는 첨가된 염기의 화학량은 월래 존재하는 산의 화학량과 같으므로 다음 식이 성립한다.

참고 자료

없음
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