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[화학실험] 헤스의 법칙

저작시기 2003.09 |등록일 2004.08.24 한글파일한컴오피스 (hwp) | 4페이지 | 가격 1,000원

목차

1.Introduction
Ⅱ. Procedure
Ⅲ. Data and Results
Ⅳ. discussion
Ⅴ. Reference

본문내용

상태함수인 엔탈피 H는
H=U+PV (U : 에너지, P : 압력, V : 부피)
ΔU=q+W =q-PΔV
ΔH=ΔV+PΔV =q-PΔV+PΔV=q 이므로
∆H=Qp (일정 압력하에서의 반응열)
로 정의 된다. 엔탈피는 상태 함수이기 때문에 상태 변화에 따른 엔탈피 변화량, 즉 반응열은 변화의 경로에 상관없이 언제나 일정하다. 따라서 여러 단계를 거쳐서 화학 반응이 일어나는 경우에 각 단계에서의 반응열을 모두 합하면 반응 전체에서 일어나는 반응열과 같게 되며, 이것을 ‘헤스의 법칙’이라고 한다. 각각의 반응에서 방출된 열은 수용액과 비커로 이뤄져있는 열량계에 의해 흡수된다. 열량계의 온도변화가 ΔT라고 하면, 이번 실험 각 단계에서의 반응열 q는
q = [4.18W1+0.85W2]∆T (W1:수용액의 질량, W2:비커의 질량, 물의 비열 4.18J/gK, 비커의 비열0.85J/gK)
으로 표현할 수 있다.

참고 자료

표준 일반 화학 실험, 대한화학회, 천문각, 제 5판 p101-107
Principles of Modern Chemistry, David W. Oxtoby & H. P. Gillis & Norman H. Nachtrieb, Saunders College Publishing, 4th edition, p.A31~A38
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