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[화학실험] 물의 기화 엔탈피와 엔트로피 변화의 측정

저작시기 2003.09 |등록일 2004.08.24 한글파일한컴오피스 (hwp) | 4페이지 | 가격 1,000원

목차

Ⅰ. Introduction
Ⅱ. Procedure
실험 기구 및 시약
실험 방법
Ⅲ. Data and Results
Ⅳ. Discussion
Ⅴ. Reference

본문내용

이번 실험에서는 물의 증발에 관한 엔탈피와 엔트로피 변화를 측정해보았다. Clausius는 기체에 비해 액체의 부피를 무시하고 수증기에 이상기체 방정식을 만족시켜서 Clausius-Clapeyron equation을 유도하였다.
R ln Pv = - △H(1/T) + △S
여기서 Pv는 증기압이다. 이 식을 보면 여러 온도에서 증기압을 측정하고 R ln Pv를 1/T에 대해 plot 하면 기울기와 절편으로부터 △H와 △S를 구할 수 있음을 알 수 있다. 이 실험에서는 물의 증발에 대해 이 원리를 적용해 본다. 끓는점에서는 깁스 자유에너지의 변화가 0이므로 △H - T△S = 0, 따라서 T = △H/△S가 성립한다. 45-75도에서 측정한 물의 증기압으로부터 구한 △Hvap와 △Svap로부터 물의 끓는점을 계산해 본다

참고 자료

Oxtobi, Principles of Modern Chemistry 5th Ed. Chapter 9. Chemical Equilibrium, pp 304 - 307
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